Relatório Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre

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Disciplina: Química Analítica II

Docente: Julia Tristão

Discentes: Marysol Fanthine Moreira e Gabriel Silvério

Curso: 4° Semestre de Química

Relatório da Aula Prática de Química Analítica:

Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre

Introdução:

O objetivo da aula prática é o mesmo do título, para determinar a concentração de ácido acético no vinagre, mas o objetivo é confirmar a autenticidade das informações fornecidas no rótulo do vinagre. A cada 100g de Vinagre, deve conter 4 a 5g de ácido acético.

Inicialmente, tivemos que pesar um Erlenmeyer de 250mL em uma balança semi analítica. Após a pesagem, segurando uma pipeta graduada, transfira 3mL de vinagre para o balão cônico e pese novamente. No penúltimo ato, adicionamos 35mL de água destilada em um Erlenmeyer com vinagre e, por fim, adicionamos 2 a 3 gotas do indicador fenolftaleína. Agora, após esses passos, devemos iniciar a titulação ácido-base. Titulamos com solução de NaOH 0,1 mol/L até que o indicador mudasse de incolor para rosa (evitar adicionar demais para que ultrapassar a cor rosa bebê).

Métodos:

Para descobrirmos, foi feita uma titulação ácido-base, utilizamos uma solução de hidróxido de sódio a 0,1 M.

O método consiste em reagir uma solução de concentração conhecida (chamada titulante) com uma solução de concentração desconhecida (chamada titulante). Uma dessas soluções é uma base e a outra é um ácido. Reage com bases para formar água e sais. É preciso saber equacionar esse tipo de reação com os cálculos utilizados nas titulações, conforme mostrado a seguir.

Adicione um indicador ácido-base e observe quando a reação está completa e atinge o ponto de equivalência ou ponto de virada. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

Materiais e reagentes usados na prática:

• Béquer
• Erlenmeyer
• Pipeta graduada
• Pera
• Haste universal
• Bureta
• Proveta
• Balança semi-analítica
• Indicador fenolftaleína
• Vinagre
• Solução de hidróxido de sódio

Cálculos e Resultados:

0,1 mol de NaOH ────── 1000mL

                         x ────── 37,9mL

                         x = 0,00379

0,00379 ────── 2,57g de vinagre

           y ────── 100

           y = 0,148

1 mol CH3COOH ────── 60g

                  0,148 ────── z

                z = [pic 2]

*Os vinagres não estão de acordo com as especificações

0,1 mol de NaOH ────── 1000mL

                         x ────── 35,2mL

                         x = 0,00352

0,00352 ────── 3,10g de vinagre