Relatório Equilibrio Químico

I N S T I T U T O        F E D E R A L        D E E D U C A Ç Ã O ,                C I Ê N C I A        E T E C N O L O G I A        D  A        B A H I A[pic 1]

EQUILÍBRIO        QUÍMICO: ALTERAÇÕES        NO

ESTADO        DE EQUÍLIBRIO

S  A L V A D O  R ,        2 0 1 5 B A H I A

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I N S T I T U T O        F E D E R A L        D E        E D U C A Ç Ã O , C I Ê N C  I A        E        T E C N O L O G  I A        D   A        B A H I A

EQUILÍBRIO        QUÍMICO: ALTERAÇÕES        NO

ESTADO        DE EQUÍLIBRIO

Relatório para fins avaliativos à disciplina prática de Química Geral – QUI 500 – do Curso de Engenharia Elétrica, semestre 2015.1.

Discentes: Bruno Canuto

Davi Freire

Edelvan Matos Ferreira Ícaro Santos

Priscila de Azevedo M. Mota

Docente: Joseína Tavares

S  A L V A D O  R ,        2 0 1 5 B A H I A

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Sumário

INTRODUÇÃO        3

1. OBJETIVO  GERAL        3

1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS        4

1. METODOLOGIA        4
2. MATERIAIS  E REAGENTES        4
3. PROCEDIMENTO   EXPERIMENTAL        5
4. FLUXOGRAMA        7
5. RESULTADO E  DISCUSSÃO        10
6. CONCLUSÃO        14
7. REFERÊNCIA        14

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INTRODUÇÃO

Todos os processos que ocorrem em um sistema isolado (onde não ocorre troca de matéria ou de energia com as vizinhanças) atingem um estado de equilíbrio. No estado de equilíbrio, as propriedades macroscópicas do sistema (pressão, temperatura, volume, coloração, entre outras) permanecem inalteradas com o tempo. (GOMES, 2015)

Os fatores que alteram o equilíbrio químico são: concentração, temperatura e pressão. Um importante princípio dado por Le Chatelier em 1884 diz que “quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força”. (SOUZA, 2015)

Segundo Peter Atkins e Loretta Jones, 2006:

O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. (ATKINS; JONES, 2006)

A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem alteradas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir      o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔. (SOQUIMICA, 2015)

Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das reações causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio, sendo válido para todos os tipos de equilíbrios dinâmicos, físicos, iônicos, bem como os químicos. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura, descritas a seguir. (CARDOSO, 2015).

Desta maneira, o relatório buscou esquematizar os experimentos realizados com a temática de “equilibrio quimico: alterações no estado de equilibrio”. Foram realizados quatro (4) diferentes experimentos para o estudo, foram eles: O efeito da mudança de temperatura sobre o estado de equílibrio; Equilíbrio dos íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-); Solubilidade e precipitação de sais de prata; e Efeitos da temperatura.

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1. OBJETIVO GERAL

O objetivo geral do experimento é analisar o comportamento de sistemas em equilíbrio após mudanças na temperatura da mistura de reação e na concentração de reagentes e produtos.

1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Os objetivos específicos desse experimento são:

1. Identificar quais maneiras podem perturbar o equilíbrio químico;

1. Verificar, de modo qualitativo, efeitos de variação na temperatura, pressão e concentração sobre um sistema em equílibrio;

1. Aplicar o princípio de Le Chatelier.

1. METODOLOGIA

Este relatório tem por finalidade formalizar os resultados observados na aula de laboratório da disciplina de Química Geral – QUI 500 – do IFBA.

Neste foram realizados procedimentos experimentais a fim de verificar reações químicas em um contexto de tratamento primário da água. Os procedimentos experimentais foram expostos no item 4, os resultados e discussões no item 5 e a conclusão no 6.

1. MATERIAIS E REAGENTES

Tabela 1. Vidraçaria utilizados no experimento.

Vidraçaria	Capacidade	Quantidade
Tubos de ensaio	40 mL
Conta-gotas	15 mL
Bico de brusen	---	1
Rolha	---
Caixa de fósforo	---	1
Frascos resíduos	---	1

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Tabela 2. Reagentes utilizados no experimento.

Reagentes	Concentração	Fórmula	Quantidade
Nitrato de Chumbo (II) sólido	--	Pb(NO3)2	10 g
Dicromato de potássio	0,10 mol/L	K2Cr2O7	10 mL
Nitrato de Prata	0,001 mol/L	AgNO3	10 mL
Hidróxido de sódio	1 mol/L	NaOH	10 mL
Hidróxido de sódio	3 mol/L	NaOH	10 mL
Cromato de potássio	0,20 mol/L	K2CrO4	10 mL
Cromato de potássio	0,10 mol/L	K2CrO4	10 mL
Pastilha de hidróxido de sódio	--	NaOH	10 g
Ácido Clorídrico	1 mol/L	HCl	10 mL
Ácido Clorídrico	3 mol/L	HCl	10 mL
Hidróxio de amônia	P.A.	NH4OH	10 mL
Cloreto de cobalto	0,25 mol/L	CoCl2	10 ml
Cloreto de sódio	0,1 mol/L	NaCl	10 ml