Relatório Padronização de Soluções

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Relatório

De

Química Experimental

Instituição: Centro Universitário Augusto Motta

Integrantes: Ariane Corrêia de Souza   -   Mat.: 15106358   -   Curso: Engenharia Elétrica

                      Michelly Mendes da Silva  -   Mat.: 14200905   -  Curso: Engenharia Civil

                      Shalom Felix Araujo    -   Mat.: 15101959   -  Curso: Engenharia Civil

                      Renan Paiva Costa     -     Mat.: 15102778   -  Curso: Engenharia Elétrica

Disciplina: Laboratório de Química

Turma: ENG 0304N

Porf.: Luciene das Neves

31 de Março de 2016

Titulo

Padronização de Solução.

Introdução

Quando os cientistas precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base.

Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.

A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante.

Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico da titulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadas resultam em uma solução final neutra.

VOGEL, A. L., Análise Química Qualitativa, 6ª ed., Rio de Janeiro , 2002.

Objetivos

Verificar experimentalmente a técnica da padronização de soluções ácidas e básicas.

Material e Métodos

• Béquer
• Funil
• Pipeto Volumétrico
• Pêra
• Bureta
• Proveta
• NaOH (Hidróxido de sódio) - Preparado na aula anterior.
• Fenolfetoleno (Utilizado para mudar a coloração)
• HCl(Ácido Clorídrico)
• Água Destilada

Parte Experimental

1º Passo: Com auxilio de um Béquer, pegamos 40ml de HCl (Ácido Clorídrico).

2º Logo depois, medimos 25ml de HCl com funil na Bureta.

3º Ao colocarmos o HCl na Bureta,apareceram pequenas bolhas e assim tivemos que retirar e colocarmos o HCl novamente, para a retirada das bolhas.

4º Pegamos 20ml de NaOH (Hidróxido de sódio) com a Pipeto Volumétrico e a Pêra.

5º Depositamos no Erlenmeyer, 20 ml de NaOH mais 30 ml de água destilada com a proveta.

6º Adicionamos três gotas de fenolftaleína na substancia de (NaOH + água destilada)

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7º  Inicia-se a reação abrindo vagarosamente a torneira da bureta para que, gota a gota, o titulante caia sobre o titulado. Enquanto uma das mãos permanece sobre a torneira (para que, se for preciso, ela seja fechada imediatamente), a outra mão fica agitando o Erlenmeyer para que a reação ocorra em toda a extensão da solução que está sendo titulada.