Relatório Ponto de Fusão

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Catarinense Campus Luzerna
Rua São Roque, 41 - Centro. Luzerna - SC.
CEP: 89609-000. Fone (49) 3523-4300
www.luzerna.ifc.edu.br[pic 1]

AIRTON RODRIGUES

ALYFER GUSTAVO JUNGES

DAIANE RADAVELLI

GABRIELA BONATTO KATSCHOR

GUILHERME UNGERICHT

HUAN ZAPAROLLI

iEDA CRISTINA MARTINS

JOÃO FRANCISCO BARBOSA CORDEIRO

marieli fERNANDA faccin

MOISES HAUPENTHAL

RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL I

Luzerna - SC

Março/2016

RESUMO

Ao realizar o experimento do ponto de ebulição, constitui um critério para avaliar a pureza da substância. Com o aquecimento da amostra, fase sólida que foi alojada dentro de um Becker, com uma chapa de aquecimento e um termômetro para medir a temperatura, aquecendo a chapa houve um pequeno aumento de temperatura, esse aumento foi variando de minuto em minuto, até ocorrer a ebulição e a temperatura ficar constante. Quando a temperatura ficou constante, foi acrescentada uma colher de sal, foi notado um pequeno aumento de temperatura, e quando a temperatura ficou estável em 100 ºC, com isso foi acrescentada mais 2 colheres de sal, assim a temperatura aumentou até 104 ºC e ficou constante novamente.

 Para o ponto de fusão, foi utilizando um pistilo e um medidor de fusão. Onde a primeira amostra foi induzida, e lentamente no decorrer do tempo aumentando a temperatura até a amostra atingir seu ponto de fusão.

1 INTRODUÇÃO

A ebulição é uma transformação física na qual a amostra em estado líquido recebe calor até que suas partículas sejam capazes de chegar ao estado gasoso, para que isso ocorra é necessário que a pressão do vapor seja maior que a pressão atmosférica. No caso de substâncias puras ou misturas azeotrópicas (comportamento variado quando submetida à ebulição), o ponto de ebulição numa transição variando a temperatura é bem definido e as partículas da amostra sofrem apenas aumento da energia potencial, distanciando as moléculas umas das outras cada vez mais a partir do instante em que sua pressão de vapor se iguala à pressão ambiente.  

A determinação do ponto de ebulição pode ser feita através da destilação simples, onde as duas substâncias precisam ter pontos de ebulição bem diferentes fazendo com que depois do procedimento a substância com menor ponto de ebulição se separará da outra ou através do método de Siwoloboff.       

2 OBJETIVOS

• Identificar através do ponto de fusão um composto sólido desconhecido;
• Conferir experimentalmente a curva de temperatura da solução de água (H2O) e sal (NaCl);

• Determinar o ponto de ebulição de líquidos e misturas;
• Verificar a variação da temperatura após a adição de um soluto;
• Fazer gráficos dos sistemas.

3 PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS

Suporte universal, Becker de 50 mL, termômetro, chapa de aquecimento, água destilada, cloreto de sódio, cronometro, medidor de ponto de fusão, almofariz e pistilo.

3.2 MÉTODOS

3.2.1 Experimento 1

Inicialmente colocou-se água pura sólida dentro de um Becker adicionando o termômetro em meio aos cubos de gelo (água destilada), a aparelhagem para a realização do experimento já havia sido montada pelo técnico do laboratório. Quando a temperatura estava estabilizada no termômetro, colocou-se o Becker sobre a chapa de aquecimento e prendeu-se o termômetro no suporte universal. Com um cronômetro fez-se a tomada de temperatura de um em um minuto, medidas estas anotadas conforme a Tabela 1.

Tabela 1: Dados do aquecimento da água pura
Tempo (min)	Temp (°C)	Tempo (min)	Temp (°C)
0	5	27	51
1	6	28	55
2	6	29	58
3	7	30	60
4	7	31	63
5	7	32	64
6	8	33	66
7	9	34	66
8	10	35	66
9	12	36	66
10	14	37	66
11	17	38	67
12	18	39	68
13	19	40	70
14	20	41	73
15	20	42	76
16	21	43	80
17	21	44	84
18	22	45	88
19	23	46	91
20	25	47	94
21	24	48	97
22	25	49	100
23	28	50	100
24	36	51	100
25	40	52	100
26	47	53	100