Relatório Química
Por: Thomaz De Maria • 22/5/2015 • Trabalho acadêmico • 534 Palavras (3 Páginas) • 366 Visualizações
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RAYANE DE JEUS, SHEYLA MELINA, SUELLEM DANTAS, THOMAZ CARDOSO
TESTE DA CHAMA
BARRA DO CORDA
2014
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- INTRODUÇÃO
O teste de chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. Envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. O objetivo do experimento foi de identificar alguns metais através de sua radiação visível.
O estado material excitado é um estado metal-estável e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados; por isso foram escolhidos sais de vários destes elementos para a realização deste experimento.
2
- MATERIAIS E REAGENTES
Materiais:
- Vidro de Relógio
- Bastão de Vidro
Reagentes:
- Solução de cloreto de cálcio (CaCl2)
- Solução de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O)
- Solução de cloreto de sódio (NaCl)
- Solução de cloreto de potássio (KCl)
- Cloreto de lítio (LiCl)
- Cloreto de cobre (CuCl2)
- Cloreto de estrôncio (SrCl2)
- Etanol
3
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
- Colocaram-se os seguintes sais em um vidro de relógio para cada um: cloreto de cálcio, sulfato de cobre penta hidratado, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de lítio, cloreto de cobre e cloreto de estrôncio.
- Foram acrescentadas gotas de etanol em cada vidro de relógio que continham os sais e com um palito de fósforo, ateou-se fogo.
- Depois foi verificada a cor que cada chama adquiriu, anotando os resultados logo ao término.
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- RESULTADO E DISCUSSÃO
RESULTADO
A cor da chama foi o que se esperava de todo o experimento, sendo feito como foi escrito no procedimento experimental da folha anterior.
A tabela abaixo irá apresentar os reagentes utilizados, metal presente e o resultado do experimento:
Sal Analisado | Metal presente | Cor da Chama | |
1 | Cloreto de Cálcio | Cálcio | Azul |
2 | Solução de sulfato de cobre penta hidratado | Cobre | Verde |
3 | Solução de cloreto de sódio | Sódio | Laranja |
4 | Solução de cloreto de potássio | Potássio | Violeta |
5 | Cloreto de lítio | Lítio | Roxo |
6 | Cloreto de cobre | Cobre | Verde |
7 | Cloreto de estrôncio | Estrôncio | Vermelho |
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