Relatório Química de laboratório

-Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos-

Experimento 1: Diferenças observadas na fusão

NaCl> Após algum tempo em exposição a chama o sal grudou no fundo do tubo de ensaio pois durante o processo de aquecimento o mesmo fundiu, porem após o desligamento da fonte de calor o NaCl foi voltando a sua forma normal e se desgrudando das paredes do tubo de ensaio devido ao resfriamento e volta ao estado sólido o que indica uma transformação física.

Sacarose>Após segundos em exposição a chama a sacarose começou a se transformar em liquido e conforme o tempo passou começou a borbulhar, após este evento observamos condensação nas paredes do tubo de ensaio o que indica a saída de vapores e por fim a substância que estava borbulhando se tornou uma substancia de coloração dourada e gosmenta, o que indica uma transformação química.

Ácido esteárico> Logo que exposto a fonte de calor passou ao estado líquido logo começou a borbulhar e soltar um vapor esbranquiçado, após este evento adquiriu uma coloração amarelada e depois disso o tubo de ensaio trincou então tivemos que interromper o aquecimento, mas observamos que ao ácido tornar-se amarelo ele atingiu o ponto de degradação o que nos indica que ocorreu uma transformação química.

Experimento 2: Diferenças observadas na solubilidade

Em 3 tubos de ensaio distribuímos amostras de sacarose, NaCl e ácido esteárico, então adicionamos 5ml de água a temperatura ambiente a cada e observamos que:

NaCl> Se dissolveu quase que completamente pois notamos uma pequena quantidade de corpo de fundo, que provavelmente a água não teve capacidade para dissolver tudo.

Sacarose> Dissolveu-se em cerca de 80% (número estimado visualmente) e teve a formação de corpo de fundo.

Ácido esteárico> Não se dissolveu

Experimento 3: Diferenças observadas na condutividade elétrica

Em dois béqueres com 30 ml de água cada adicionou-se no primeiro NaCl e no segundo sacarose, com a ajuda de um sistema ligado a energia e a uma lâmpada observamos se houve a condução de corrente elétrica ou não

NaCl> Quando os polos negativos e positivos foram colocados na água a lâmpada acendeu e formaram-se bolhas nas pontas dos polos de metal, indicando que a solução de H2O + NaCl conduziu a corrente elétrica.

Sacarose> Quando colocados os polos negativo e positivo na solução de sacarose+H2O a lampada não acendeu indicando que não houve condução de corrente elétrica.

Experimento 4: Diferenças observadas na combustão

Colocamos uma fonte de ignição junto a etanol e tolueno para observarmos as diferenças nas combustões dos dois componentes

Etanol: Assim que colocado em contato com a fonte de ignição deu origem a uma chama amarela, inodora e sem presença de fuligem indicando que ocorreu uma combustão completa.

Tolueno: Assim que colocado em contato com a fonte de ignição deu origem a uma chama laranja forte que liberou um odor ruim e formou fuligem deixando o recipiente em que estava preto, desta forma vemos que ocorreu uma combustão incompleta.

Amostra	Cloreto de Sódio	Sacarose	Ácido esteárico
Comportamento na fusão	Passou ao estado líquido e depois de resfriado voltou ao solido	Passou ao estado líquido e perdeu suas características originais	Passou ao estado líquido e depois atingiu ponto de degradação
Solubilidade em água	solúvel	Parcialmente solúvel	insolúvel
Condutividade elétrica da solução aquosa	Conduz eletricidade	Não conduz eletricidade	Não conduz eletricidade