Relatório Sobre Corrosão

Universidade Tecnológica Federal do Paraná – Apucarana

Coordenação de Engenharia Civil

Curso: Engenharia Civil

Disciplina: Química Aplicada a Engenharia Civil

CORROSÃO

1. INTRODUÇÃO

A corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, geralmente metálico, por ação química ou eletroquímica do meio ambiente aliada ou não a esforços mecânicos. Essa deterioração causada pela interação físico-química entre o material e o meio representa alterações prejudiciais consideráveis, como desgaste e variações químicas.

A corrosão química, ocorre devido ao ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que não necessariamente precisa ser um metal. Para a ocorrência desse tipo de corrosão, não há presença de água, consequentemente não há transferência de cargas/elétrons. Este processo pode ser espontâneo.

A corrosão eletroquímica, ocorre somente em metais. Necessita da presença de água para ocorrer a corrosão, é mais comum que o processo de corrosão química, e ao contrário dele, há transferência de cargas/elétrons havendo, portanto, formação de corrente elétrica.

Exemplo de corrosão química com material não metálico: Concreto armado de construções, com o passar do tempo se corroí por agentes poluentes e chuvas (principalmente a chuva ácida).

Exemplo de corrosão química com material metálico: Ácido sulfúrico em contato com o metal zinco.

Exemplo de corrosão eletroquímica: Oxidação do ferro, com formação de ferrugem.

O conhecimento dos processos de corrosão é de suma importância, pois quando se conhece suas causas, é possível minimizar os efeitos cometidos por tal corrosão, e até mesmo preveni-los.

O experimento teve como objetivo mostrar o processo corrosivo do metal alumínio, através de reações de oxirredução, com diferentes substâncias, no qual o metal alumínio estava submerso.

2. MATERIAIS E MÉTODOS

2.1. Materiais

• 7 lacres de alumínio;

• 7 tubos de ensaio;

• Estante para tubos de ensaio;

• Barbante;

• Tiras universal de pH (fita medidora de pH);

• Água de torneira;

• NaOH (hidróxido de sódio) 0,5 mol/L;

• HCl (ácido clorídrico) 0,5 mol/L;

• NaCl (cloreto de sódio) 0,5 mol/L;

• Álcool;

• Limpador de uso geral (Alpes);

2.2. Métodos

Enumerou-se os tubos de ensaio de 1 a 7. Distribuiu-se os reagentes nos tubos de ensaio na seguinte sequência, no tubo 1, água de torneira, no tubo 2, hidróxido de sódio (NaOH), no 3 ácido clorídrico (HCl), no 4 cloreto de sódio (NaCl), nos tubos 5 e 6 álcool e limpador de uso geral (Alpes) respectivamente. No sétimo tubo, não foi adicionado reagente algum, deixando-o vazio. Os tubos foram preenchidos com cerca de metade do volume do tubo de ensaio pelos reagentes.

Cortou-se o barbante em 7 pedaços de cerca de 20 centímetros e posteriormente amarrou-se cada pedaço do barbante em um lacre, totalizando 7 conjuntos (lacre mais barbante). Mergulhou-se cada lacre nos tubos de ensaio, deixando parte do barbante para fora do tubo, de modo que possam ser removidos.

Anotou-se os aspectos dos lacres, líquidos e soluções no início do experimento. Através dos medidores de pH, foram verificados os valores dos pH de cada solução. Deixou-se os tubos de ensaio na estante para tubos de ensaio em repouso, e anotou-se as mudanças ocorridas nos tubos em um período de tempo de sete dias.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

O alumínio pode sofrer oxidação, mas ao contrário do ferro, onde os Hidróxidos de ferro saem facilmente da superfície do metal pela ação do tempo, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não se desprende com tanta facilidade, assim formando uma camada protetora sobre a superfície da peça, evitando que o oxigênio entre em contato com o alumínio metálico. Esse processo pode ser visto na figura 1.

Figura 1: óxido de alumínio depositado em uma barra

https://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/corrosao-protecao-metais.htm

No experimento feito, foi observado a corrosão do alumínio de acordo com os meios utilizados. Foram feitas 7 amostras, sendo elas depositadas em tubos de ensaios com os lacres de alumínio. A tabela a seguir mostra os reagentes usados.

Tabela 1: pH dos reagentes.

Frasco Reagentes pH

1 H2O 6 - 7

2 NaOH 13 - 14

3 HCl 0 - 1

4 NaCl 7 - 8

5 ALCOOL ETÍLICO 6 - 7

6 VEJA 10 - 11

7 O2 -

Fonte: Autoria Própria.

Após os frascos preparados, os lacres de alumínio foram adicionados e observados por 7 dias. Durante os dias da semana, fotos foram tiradas, para ser registradas as mudanças. Puderam ser vistas mudanças nos volumes dos reagentes e algumas características dos lacres.

Dia 0:

Ao serem adicionados os lacres, os frascos 2 e 3, foram os que sofreram mudanças imediatas. No frasco 2 que continha NaOH, a reação do alumínio com o reagente formou bolhas, o lacre ficou com coloração preta, logo pode se notar a oxidação. No frasco 3, foram detectadas apenas bolhas em volta do lacre.

Dia