Relatório Soluções Supersaturadas

INTRODUÇÃO

Para um bom entendimento do que se trata a prática “Soluções supersaturadas” iremos relembrar a prática passada onde explicava-se oque era solução:

Solução e caracterizada pela mistura de duas ou mais substâncias onde é formado por dois componentes soluto (dissolvido) e solvente (dissolve), esses componentes formam uma mistura homogênea, ou seja, não da para distinguir ambas, sendo assim, suas propriedades são as mesmas em toda parte da sua extensão. Possuem uma única fase que pode ser no estado líquido, sólido ou gasoso.

As soluções podem ser:

• Solução Insaturada: A quantidade de soluto e menor do que a de solvente.

• Solução Saturada: Soluto em quantidade máxima que o solvente pode dissolver

• Solução Supersaturada: Quantidade de soluto e maior do que a do solvente

Para prática será necessário compreender também o que e solubilidade, ela e a propriedade mais importante na matéria soluções, já que nesse tipo de mistura existe a dissolução de um material por outro.

Solubilidade caracteriza-se pela capacidade que o soluto tem de ser dissolvido pelo solvente. O processo de solubilização de uma substância química resulta-se da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente), geralmente o soluto é um sólido e o solvente é um líquido.

A solubilidade de uma substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das ligações. Os solutos podem ser classificados da seguinte forma:

• Solúveis: são aqueles que se dissolvem no solvente.

• Insolúveis: são aqueles que não se dissolvem no solvente.

Alguns fatores podem influenciar a solubilidade como, por exemplo, a relação entre a quantidade de soluto e solvente. A temperatura e a pressão são fatores físicos que podem modificar a solubilidade.

Para saber-se a determinação das quantidades soluto, solvente, massa ou qualquer medida relacionada a solução e denominada a concentração, como nos seguintes casos:

• Concentração comum: relação entre a massa do soluto e o volume da solução.

• Densidade: relação entre massa e volume da solução.

• Título de massa: relação entre a massa do soluto e a massa da solução.

• Título em volume: relação entre o volume do soluto e o volume da solução.

• Ppm: relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes de solução.

• Molaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.

• Molalidade: relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente.

• Fração Molar: relação entre o número de mol do soluto ou do solvente e o número de mol da solução.

OBJETIVO

• Aperfeiçoar os conhecimentos de solução, soluto e solvente. Aprender a manusear um ácido e tentar fazer a supersaturação do mesmo.

MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS REAGENTES

Balança Analítica Água destilada

Bastão de vidro Acetato de sódio (NaOAc)

Béquer de 50mL Brometo de potássio (KBr)

Espátula

Estante para tubos

Placa de aquecimento

Pinça de madeira

Proveta de 5mL

Tela de amianto

Tubo de ensaio

Vidro relógio

 Parte 1

MATERIAIS REAGENTES

Balão volumétrico de 100mL Água destilada

Bastão de vidro Ácido clorídrico (HCL)

Béquer de 100mL

Papel indicador de PH

Pipeta graduada de 1,0mL

 Parte 2

METODOLOGIA

• Procedimento 1 parte 1.1(NaOAc)

 Pesou-se 5,1g na balança analítica de Acetato de sódio anidro (NaOAc) para ser dissolvido em 5 ml de água em um béquer de 50 ml.

 Colocou-se o béquer com a solução na placa de aquecimento e agitou-se utilizando o pregador de madeira para agitar o máximo possível até que solubilizasse todo o sal

 Controlou-se a temperatura para que não entrasse em ebulição

 Em um tubo de ensaio foi transferido a solução para que esfriasse naturalmente

 Acrescentou-se um pequeno cristal ma solução após retomar sua temperatura ambiente

 Observou-se o resultado

• Procedimento parte 1.2 (KBr)

 Pesou-se na balança analítica 4,0g de Brometo de Potássio (KBr)

 Para dissolver o KBr, adicionou-se 5 ml de água no béquer de 50ml, com a solução sobre a placa de aquecimento ligada, foi agitando com o pregador de madeira para solubilizar todo o sal e foi controlando a temperatura

Foi acrescentado mais 5 ml para continuar a solubilizar

 Transferiu-se a solução para o tubo de ensaio para que esfriasse normalmente

NaOAc e KBr em aquecimento respectivamente.

KBr e NaOAc em repouso respectivamente.

• Procedimento 2

 Procedimento