Relatório da prática de determinação de ácido

[pic 1][pic 2]

EXPERIÊNCIA: Titulação para Determinação de Ácido acético em Vinagre Nome:        Matrícula:        Turma:         DADOS:

Volume de vinagre pipetado:

Volume de solução de vinagre titulada (elenmeyer): Volume de NaOH gasto na        1º titulação:

2º tilulação:

3º titulação:

NO PONTO ESTEQUIOMÉTRICO (PONTO FINAL) DA TITULAÇÃO:

[pic 3]

Porque:        HC2H3O2 + NaOH        NaC2H3O2 + H2O[pic 4]

MOLARIDADE = Nº de mol do soluto/litro de solução

Nº de mol = M (MOLARIDADE) x V (VOLUME DA SOLUÇÃO, em litros)

Logo, no PONTO FINAL:

[pic 5]

CÁCULOS:

1. Volume médio de NaOH consumido:
2. Molaridade de NaOH utilizado na titulação:
3. Nº de Mol de NaOH presentes (volume médio):
4. Nº de Mol de ácido acético presentes na amostra titulada (erlenmeyer):

1. Nº de Mol de ácido acético presentes na amostra comercial pipetada (balão volumétrico):

1. Massa, em gramas, de ácido acético presentes na amostra comercial pipetada (balão volumétrico):
2. Massa, em gramas, de ácido acético presentes em 100 mL de vinagre comercial (não diluído):

RESULTADO:

Percentual de ácido acético/100 mL de vinagre comercial:

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Perguntas

• 1) Quais as cores do indicador fenolftaleína em meio ácido e em meio básico?
• 2) O hidróxido de sódio, não é um padrão primário. Qual o procedimento analítico que foi realizado previamente, para que o NaOH pudesse ser utilizado na titulação do ácido acético presente na amostra de vinagre?
• 3) A bureta é usada para escoamentos precisos de quantidades variáveis de solução. A bureta utilizada na prática vai de 0 a 50 mL com intervalos de 0,1 mL. O volume escoado pode ser lido, por interpolação, com aproximação de 0,01 mL. Em qual casa decimal está a incerteza da medida do volume?

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