Relatório de Curva de Aquecimento

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      Termodinâmica

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Curva de Aquecimento

Curso: Licenciatura em Química

Período: 5°

                                                                            Docente:  Prof.(a): Ma. Karoliny A. Oliveira 

Discentes: Maraisa Rodrigues

                                                                                Railla Batista Sales

               

                                           Inhumas 31 de Março 2017.

1. Introdução

 

    Quando dois corpos com temperaturas diferentes são colocados em contato térmico, a temperatura do corpo mais quente começa a diminuir enquanto a do corpo mais frio começa a aumentar. Dessa forma, dizemos que o corpo mais quente perde energia na forma de calor para o corpo com menor energia térmica, a quantidade de calor que um corpo recebe ou perde (calor sensível) é proporcional à sua massa e à variação de temperatura. Já a quantidade de calor que um corpo perde ou cede para fazê-lo mudar de fase é diretamente proporcional à sua massa.

       Todos esses processos, trocas de calor e mudanças de fase necessitam de acréscimo ou perda de energia térmica na forma de calor. Com informações da quantidade de calor sensível e calor latente de uma substância. As etapas a que a substância está sujeita geralmente se encontra na seguinte em ordem: 

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• Fase sólida, desde a temperatura inicial θ0 até seu ponto de fusão (P.F.).
• Fusão da substância, ocorre com a temperatura constante no ponto de fusão (P.F.).
• Fase líquida, do ponto de fusão (P.F.) até o ponto de vaporização ou ebulição (P.E.).
• Fase gasosa, ocorre com a temperatura constante no ponto de ebulição (P.E.).
• Aquecimento na fase gasosa, do ponto de vaporização ou ebulição (P.E.) até uma temperatura final θ.

     Essas etapas, colocadas no diagrama de temperatura em função da quantidade de calor absorvida, correspondem à curva de aquecimento de uma determinada substância.

Imagem 1. Gráfico de Aquecimento de substancia pura.

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1. Objetivo

1. Geral

    Verificar as relações entre a temperatura e o tempo de aquecimento de uma substancia química, por exemplo, água, vinagre, aguardente e vinho.

1. Especifico

     Será apresentado então resultados e gráficos obtidos através de experimento realizado em laboratório.

     Demostraremos então relação entre as temperaturas e o ponto de fusão especifico para cada reagente.

       Expor por sua vez os conhecimentos adquiridos por estudo em sala de aula, e comprovado mediante ao experimento realizado.

1. Materiais e Métodos

• 4 Béqueres de 250 Ml;
• 4 termômetro de mercúrio;
• 4 bastão de vidro;
• 4 chapa elétrica;
• 4 Suporte Universal;
• 4 haste metálica;
• 50 ml de agua (congelada)
• 50 ml de Vinagre (congelado)
• 50 ml de vinho (congelado)
• 50 ml de aguardente (congelado)

 

• Diminuir em pequenas partículas o reagente a ser utilizado e adicionar ao béquer.
• Adicionar o termômetro de tal maneira que o bulbo esteja localizado ao centro e sem encostar ao fundo do béquer.
• Aguardar aproximadamente 2 minutos e anotar a temperatura inicial.
• Posicionar o béquer ao centro da chapa aquecedora na temperatura de 250 C e anotar a temperatura a cada 2 minutos até a obtenção do ponto de ebulição.

1. Resultados e Discussões

Tabela 1. Variação da temperatura da agua versus tempo de aquecimento.

Temp.ºC	0	4	8	14	21	35	49	61	71	79	85	88,6	93	93,5	93,5	93,5	93
Tempo(min)	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20	22	24	26	28	30	32

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Tabela 2. Variação de temperatura do vinagre versus tempo de aquecimento.

Temp.ºC	-5	-2	5	14	23	31	41	51	59	66	72	82	84	84	84	84
Tempo (min)	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20	22	24	26	28	30

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Tabela 3. Variação de temperatura do vinho versus tempo de aquecimento.

Temp. ºC	-10	-10	-5	0	5	22	30	39	45	51	58	65	69	74	77	80	83	84	84	84	84	84	84	84
Tem po	0	2	4	6	8	10	12	16	18	20	22	24	26	28	30	32	34	36	38	40	42	46	48	50

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