Relatório de Iniciação ao Laboratório Químico

UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA - UDESC

CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT

Carlos Roberto Schmitz Júnior

Mylene Gonzaga Alves

Relatório de Iniciação ao Laboratório Químico - ILQ

Professora: Maria da Graça

Joinville

2017/02

INTRODUÇÃO

Neste relatório estão anexados os procedimentos, resultados e conclusões de experimentos realizados no dia 17/09/2017, durante as aulas de ILQ (Iniciação ao Laboratório Químico). Nele estão contidos também fotos, e as observações feitas pelos acadêmicos.

Por início as reações químicas podem ser descritas como o processo de transformação de certa matéria em outra. Em geral, a maioria das reações possuem indícios visíveis de sua presença, sendo alguns de seus principais indicativos: emissão de luz, mudança de temperatura (absorção, emissão), liberação de calor, formação de sólidos em meio aonde antes não havia (precipitados).

As reações são divididas em categorias que caracterizam por seus semelhantes. Sendo exemplos de reações muito vistas: reações ácido base, reações de oxidação e redução e reações endotérmicas e exotérmicas.

Segundo G. N. Lewis, a reação ácido base pode ser definida como uma base doadora de um par de elétrons e ácido como um receptor de par de elétrons. Sua definição, além de ser amplamente usada devido a sua larga aplicabilidade, engloba todas as reações, incluindo até mesmo os compostos de coordenação. Exemplo de reação ácido base:

[pic 1]

As reações de oxidação-redução são definidas quando há uma troca de elétrons entre os reagentes, e podemos identificá-la quando houver alteração no número de oxidação entre o reagente e o produto da reação. Exemplo de reação de oxirredução:

[pic 2]

Dentro do estudo da entalpia, se encontram as reações exotérmicas e endotérmicas. Essas reações são observadas em fenômenos térmicos onde ambas possuem troca de calor com o ambiente, sendo as reações exotérmicas (ΔH = -) as que liberam calor, e as reações endotérmicas (ΔH = +) as que absorvem calor do meio. Exemplos de reações:

• Endotérmicas:

 (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol)[pic 3]

• Exotérmicas:

  (ΔH = -94,1 Kcal/mol ou -393,34 KJ/mol)[pic 4]

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METODOLOGIA

Durante o desenvolvimento do experimento foram utilizados os seguintes materiais:

• Três tubos de ensaios;
• Um béquer de 50 mL;
• Um Erlenmeyer de 50 mL;
• Pipeta de Pasteur;
• Balão de festa;
• Pipeta graduada;
• Espátula;
• Bastão de vidro;
• Nitrato de prata;
• Fio cobre;
• Ácido clorídrico (HCl(l)); [pic 5]
• Zinco metálico (Zn(s));
• Hidróxido de sódio (NaOH(l));
• Indicador ácido-base (fenolftaleína ou azul de bromotimol);
• Ácido acético (CH3COOH(L));  
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3 (s));
• Hidróxido de bário (Ba(OH)2(s));
• Cloreto de amônio (NH4Cl (s)).

O experimento foi dividido em cinco partes. No primeiro desenvolvimento colocou-se 2 mL de nitrato de prata num tubo de ensaio e em seguida foi adicionado um fio de cobre. Logo em seguida, foi observado mudanças na reação.

Para proceder o segundo experimento, a equipe adicionou, em outro tubo de ensaio, 2 mL de ácido clorídrico e na sequência colocou um grão de zinco metálico.

Na terceira execução, acrescentou-se 10 ml de ácido clorídrico e algumas gotas de azul de bromotimol num béquer de 50 ml. Logo após, foi adicionado 5 ml de hidróxido de sódio e em seguida mais 5 ml, e assim consequentemente com o auxílio de uma pipeta de Pasteur. O gotejamento foi cessado após a solução obter a cor do ponto de neutralização.

O quarto experimento foi iniciado com a adição de 5 ml de ácido acético num Erlenmeyer. Na sequência foi colocado uma quantidade aleatória de bicarbonato de sódio num balão de festas. Esse balão foi encaixado cuidadosamente na boca do Erlenmeyer, após isso, o conteúdo que estava dentro do balão foi adicionado dentro do recipiente. Foi observado mudanças na solução.

Por fim, no quinto experimento foi colocado uma pequena quantidade de hidróxido de bário e cloreto de amônio num tubo de ensaio. Os sólidos foram misturados com o auxílio de um bastão de vidro.

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DISCUSSÃO DE RESULTADOS  

Em todos os experimentos foram observadas mudanças físicas. No primeiro experimento, quando o fio de cobre entrou com contato com o nitrato de prata, notou-se a formação de cristais de prata em torno do fio, e a solução, que de início era transparente, passou a ganhar um tom azulado, devido a seguinte reação:

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