Relatório de Oxigênio Dissolvido

      RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA[pic 1]

PROFª: ISIS VALENÇA DE SOUSA SANTOS

FACULDADES OSWALDO CRUZ RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA .Curso: Química Bacharelado .Professora: Isis Valença De Sousa Santos .Experiência: Oxigênio dissolvido .Alunos: . Bianca Alves                                                             RA: 1516013 . Guilherme Moro                                                        RA: 1516052 . Leonardo Mazzafiori                                                 RA:  1516029 . Vinícius Kido                                                             RA: 1516068

2018

1. Objetivos:

O experimento realizado tem por objetivo a verificação da dissolução de O2 em diferentes condições – água com sal (NaCl), com gelo e à temperatura ambiente- bem como a comparação entre os valores obtidos nas mesmas e suas classificações (pobre, aceitável, excelente, muito alta) tendo como referência a tabela da EMBRAPA.

1. Resultados, tabelas e cálculos:

1. Tabelas:

	Temperatura (°C)	Volume de Na2S2O3
1°Erlenmeyer: H2O + gelo	13	0,0137L
2°Erlenmeyer: H2O T Amb.	26	0,0224L
3°Erlenmeyer: H2O + NaCl	26	0,0125L

	Temperatura (°C)	OD (mg/L)	% Saturação
1°Erlenmeyer: H2O + gelo	13	13,7	129,0
2°Erlenmeyer: H2O T Amb.	26	22,4	279,7
3°Erlenmeyer: H2O + NaCl	26	13,5	156,1

1. Cálculos e resultados:

→ Determinação do número de mols de tiossulfato de sódio com base nos seus volumes utilizados; [Na2S2O3] = 0,0125 mol/L.

n Na2S2O3= [Na2S2O3]. V Na2S2O3

1°-> n Na2S2O3 = 0,0125 x 0,0137 -> 1,71x10-4 mol

2° -> n Na2S2O3 = 0,0125 x 0,0224 -> 2,80 x10-4 mol

3° -> n Na2S2O3 = 0,0125 x 0,0125 -> 1,56 x 10-4 mol

→ Relações estequiométricas para a determinação do número de mols do O2, a partir dos números de mols calculados anteriormente:

2 Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

2 mol de Na2S2O3 --- 1 mol de I2

                                      1,71x10-4 (1°) mol --- x mol de //

                                 2,80x10-4 (2°) mol --- y mol de //

                                      1,56x10-4 (3°) mol --- z mol de //

. Onde:

X= 8,55x10-5 mol de I2

Y= 1,40x10-4 mol de //

Z= 7,80x10-5 mol de //

Mn(SO4)2 + 2 KI → MnSO4 + K2SO4 + I2

1mol de Mn(SO4)2 --- 1 mol de I2 

Logo, N° de mols permanece inalterado

MnO(OH)2 + 2 H2SO4 → Mn(SO4)2  + 3 H2O

1 mol de Mn(OH2) --- 1 mol de Mn(SO4)2

Logo, N° de mols permanece inalterado

2 Mn(OH)2 + O2 → 2 MnO(OH)2

2 mol de MnO(OH)2 --- 1 mol de O2 

8,55x10-5 (1°) mol    --- x mol de O2

1,40x10-4 (2°) mol      --- y mol de //

7,80x10-5 (3°) mol      --- z mol de //

. Onde:

X= 4,28x10-5 mol de O2

Y= 7,00x10-5 mol de //

Z= 3,90x10-5 mol de //

→ Determinação da concentração de O2 em mol/L a partir de 100 mL de amostra inicial:

        1°Erlenmeyer:

4,28x10-5 mol --- 100 mL

        X           --- 1000 mL

X= 4,28x10-4 mol/L

        2°Erlenmeyer:

7,00x10-5 mol --- 100 mL