Relatório de Química

Universidade Federal de Pernambuco[pic 1]

Centro Acadêmico do Agreste

Núcleo de Tecnologia

Departamento de Engenharia de Produção

QUINTA AULA PRÁTICA NO LABORATÓRIO

 EQUILÍBRIO QUÍMICO ÁCIDO-BASE

Alunos: Amanda Caroline Alves

          Thamires Ferreira

          João Paulo Galindo

          Laiany Rodrigues Marinho

          Kallyo Matheus

Professor: Gilson Lima

Disciplina: Química Geral 1

Turma: Engenharia de Produção – 2012.1

Caruaru,31 de maio de 2012

Índice

1.Introdução.....................................................................................................................03

2.Objetivo........................................................................................................................04

3.Materiais e métodos......................................................................................................05

4.Resultados e discussões................................................................................................08

5.Questionário..................................................................................................................10

6.Conclusão.....................................................................................................................12

7.Anexos..........................................................................................................................13

8.Referências...................................................................................................................17

1 – Introdução

        Em todas as reações químicas, ocorre uma busca pelo equilíbrio químico. Ao analisar um sistema, onde reagentes se transformam em produto, observamos as reações acontecerem até o momento em que o equilíbrio é alcançado. Isso se deve ao fato de que, mesmo a reação sendo continua no equilíbrio, existe a reação inversa acontecendo ao mesmo instante, ou seja, produtos se transformando em reagentes a uma mesma velocidade.

        Neste experimento, prepararemos soluções ácidas de ácido clorídrico (HCl) e ácido acético (CH3COOH) com água destilada e soluções básicas de hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de amônio (NH4OH) também com água destilada em concentrações diferentes de 0,1 e 0,2 mol para cada solução. Analisaremos também o grau de ionização (pH) destas espécies antes da perturbação,durante a perturbação (seja essa perturbação com adição de ácido ou base) e após a reversão do efeito para cada solução sendo ela básica ou ácida,usando como indicador a fenolftaleína.

        Ainda neste experimento iremos analisar uma amostra de vinagre onde será utilizada uma reação de neutralização para determinar a acidez do vinagre e com isso fazer uma curva de titulação ácido-base.

2 – Objetivo

        Neste experimento iremos observar como se comporta o pH das soluções ácidas e básicas,sendo elas fortes ou fracas em diferentes situações,ou seja a diferentes concentrações.Fazendo também,uma observação qualitativa,levando em consideração perturbações externas e determinar o pH durantes essas perturbações.

        Além disso, iremos averiguar o teor de ácido numa amostra de vinagre e com isso observar se essa amostra está dentro dos padrões exigidos.

3 - Materiais e métodos

3.1.Materiais Utilizados:

-PHmetro;

-Papel de PH;

-Pipeta volumétrica;

-Agitador;

-Béquer;

-Proveta;

-Balão volumétrico;

-Pisseta;

        -Barra magnética;

        -Soluções;

        -Bureta;

        -Indicador universal.

3.2.Iniciação do procedimento

                

        Iniciamos o procedimento, preparando as soluções ácidas  à 0,1 M e 0,2 M  de HCl e CH3COOH e soluções básicas de NH4OH e NaOH, todas com águas destilada. Foram medidos o pH de todas as soluções. Na segunda parte do procedimento, usamos as soluções ácidas anteriores para fazer a perturbação do equilíbrio adicionando gotas de Fenolftaleína e NaOH medindo o pH respectivamente, e por fim revertendo o efeito adicionando o ácido. Durante a terceira etapa, usamos as soluções básicas para novamente ser feita uma perturbação, adicionamos gotas de Fenolftaleína e HCl desta vez, medindo o pH respectivamente, o efeito foi revertido adicionando mais base a solução.

3.2.1-Medindo o pH de soluções ácidas e alcalinas

-Alcalinas:

        Preparamos 100 ml de solução de NH4OH (hidróxido de amônio) e NaOH (hidróxido de sódio) à 0,1 M (10 ml da solução e 90 ml de água),transferimos essas soluções para béqueres distintos,introduzimos o papel de pH e comparamos com o indicador universal que então revelou um pH básico.Usando as mesmas soluções,sendo que desta vez  à 0,2 M (20 ml de solução e 80 ml de água) repetimos todo o procedimento anterior.

        

-Ácidas:

Preparamos 100 ml de solução de HCl (ácido clorídrico) e CH3COOH (ácido acético) à 0,1 M (10 ml da solução e 90 ml de água),transferimos essas soluções para béqueres distintos,introduzimos o papel de pH e comparamos com o indicador universal que então revelou um pH ácido,diferente do que ocorreu no processo anterior.Usando as mesmas soluções,sendo que desta vez  à 0,2 M (20 ml de solução e 80 ml de água) repetimos todo o procedimento anterior.