Relatório de Química Eletroquímica: Célula Voltaica e Galvanoplastia
Por: thur320 • 30/10/2019 • Relatório de pesquisa • 1.057 Palavras (5 Páginas) • 242 Visualizações
Universidade Federal de Itajubá
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química
Equilíbrio químico – Reações no
equilíbrio químico e princípio de Le
Chatelier
Eletroquímica: Célula voltaica e galvanoplastia
[pic 1]
ITAJUBÁ
2019
Universidade Federal de Itajubá
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química
Arthur Borges Gottardello – 2019007331
Renan Capella Riccetto – 2019
Equilíbrio químico – Reações no
equilíbrio químico e princípio de Le
Chatelier.
Eletroquímica: Célula voltaica e galvanoplastia
[pic 2]
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como
requisito parcial para aprovação na disciplina
de Química Experimental do curso de
graduação em Química Bacharelado da
Universidade Federal de Itajubá.
ITAJUBÁ
Primeiramente, separaram -se trê s tubos d e ensaio, enumerados de 1 a
3, e ne les foram colocados 2 m L de uma soluçã o d e d icromato de potássio
(K2Cr2O7), de co ncentração 0,
2019
SUMÁRIO
- INTRODUÇÃO................................................................................ 4
- MATERIAIS E MÉTODO ............................................................. 5
- RESULTADOS E DISCUSSÕES .................................................. 9
- CONCLUSÃO ............................................................................... 14
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................. 15
1. INTRODUÇÃO
2. MATERIAIS E MÉTODOS
3.RESULTADOS E DISCUSSÕES
1.1 – Representação da Pilha de Daniell
[pic 3]
1.2 – A reação é espontânea, pois a pilha de Daniell é formada por um eletrodo de zinco mergulhado numa solução de sulfato de zinco e por um eletrodo de cobre mergulhado numa solução de sulfato de cobre. Se colocarmos um voltímetro no circuito externo dessa pilha, conectado entre os dois eletrodos, veremos que a força eletromotriz dessa pilha é igual a 1,10 V, ratificando que a reação é espontânea.
2.1 – Representação de uma célula eletrolítica com os eletrodos de latão e Cu
[pic 4]
2.2 - O banho eletrolítico de cobre é realizado a partir do processo de galvanoplastia, quando algum metal sofre revestimento de outro metal através de eletrólise, processo químico realizado a partir da sobreposição forçada de íons de polos negativos opostos. Dessa maneira o Cu (cobre) é o cátodo, que sofre redução, e o latão o ânodo, que oxida.
2.3 -
Ânodo: 2 Zn(s) → 2 Zn2+ + 4 e-
Cátodo: O2 + 2 H2O + 4 e- → 4 OH-____
Reação global: 2 Zn + O2 + 2 H2O → 2 Zn(OH)2
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