Relatório de Química - Reações

2. OBJETIVO

Realizar algumas reações químicas e observar aspectos qualitativos relacionados às mesmas.

3. PARTE EXPERIMENTAL

         3.1. MATERIAIS

Tubos de ensaio;

Suporte para tubos de ensaio;

Fio de cobre;

Fita de ferro.

         3.2. REAGENTES

Solução de hidróxido de sódio  [pic 1][pic 2]

Solução de cloreto de sódio   [pic 3][pic 4][pic 5]

Solução de nitrato de prata  [pic 6][pic 7]

Solução de cloreto de ferro (III) [pic 8]

Solução de nitrato de cromo [pic 9]

Solução de sulfato de cobre (II) [pic 10]

Solução de nitrato de cobalto [pic 11]

        3.3. PROCEDIMENTO

3.3.1.

Foram adicionados cerca de 5mL de solução de cloreto de sódio  a um tubo de ensaio. Em seguida, foram adicionadas algumas gotas de solução de nitrato de prata  .[pic 12][pic 13][pic 14]

3.3.2.

Imergiu-se cerca de  de fio de cobre em um tubo de ensaio que continha  de solução de nitrato de prata  , por  minutos.[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19]

3.3.3.        

Imergiu-se totalmente um prego em um tubo de ensaio que continha 3mL de sulfato de cobre II .[pic 20]

3.3.4.

Foram colocadas cerca de  gotas de solução de cloreto de ferro em um tubo de ensaio. Em seguida, foi adicionado, gota a gota, hidróxido de sódio ao tubo . O mesmo procedimento foi realizado para o nitrato de cromo  e o nitrato de cobalto .[pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

        No primeiro tubo de ensaio, notou-se a formação de um precipitado branco. Ao derramar gotas de nitrato de prata  na solução de cloreto de sódio , o cátion  se ligou ao ânion  formando o nitrato de sódio , e o cátion se ligou ao  formando o cloreto de prata, como mostra a eq. (1). A solução líquida observada possui íons e  dissolvidos, isso ocorre porque o  é solúvel em água. Dessa forma, pode-se chegar à conclusão de que o precipitado em questão é o cloreto de prata, um sólido insolúvel, formado a partir da reação de dois eletrólitos fortes.[pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35]

[pic 36]

        No segundo tubo de ensaio, observou-se a formação de cristais de prata  ao longo do fio de cobre . Nesse procedimento ocorreu uma reação de oxirredução. Aconteceu uma transferência de elétrons do cobre para a prata, passando de cobre metálico  para cátion , ou seja, o cobre sofreu uma oxidação. Já a prata, que recebeu elétrons, ou seja, sofreu redução, passou de cátion  para prata metálica  Dessa forma, observou-se a deposição de prata metálica no fio de cobre e a coloração da solução ganhou um tom mais azulado devido à presença dos íons  dissolvidos. A eq. (2) apresentada abaixo mostra que o cobre passou de número de oxidação zero para , sendo, portanto o agente redutor, e que a prata passou de  para zero, sendo, portanto o agente oxidante.[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45]

[pic 46]

        No terceiro tubo de ensaio, também ocorreu uma reação de oxirredução entre o sulfato de cobre II  e o ferro metálico . Ao colocar a fita de ferro na solução de , observou-se um depósito de cobre metálico na fita. Isso ocorreu porque houve uma transferência de elétrons do  para o , passando de ferro metálico  para cátion , ou seja, o ferro sofreu uma oxidação e, portanto, é o agente redutor em questão. O cobre sofreu uma redução, uma vez que recebeu elétrons, passando de cátion  para cobre metálico , logo, é o agente oxidante em questão. Essa reação está evidenciada na eq. (3). Dessa maneira, observou-se que a fita de ferro apresentou um aspecto de enferrujado, devido a deposição do cobre sobre ele e, a solução, que antes era azul devido a presença de íons , tornou-se incolor, pois no final o cobre era metálico.[pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56]