Relatório química: Determinação da acidez de diversos compostos naturais

INTRODUÇÃO

Nesse experimento de Determinação da acidez de diversos compostos naturais, foram utilizados os seguintes compostos: determinação do Ácido Acético do vinagre, determinação do Ácido Lático do leite e determinação do Ácido Citrico do limão.

O ácido acético e um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10-5), na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético contendo entre 3,5 a 6% (m/v). O vinagre pode ser quantificado com relação a acidez, por titulação com solução padrão de NaOH.

A determinação da acidez no leite é frequentemente utilizada e, inclusive, considerada como prova de rotina nas indústrias de alimentos, pois fornece indícios sobre o estado de conservação do produto, indica a pureza e qualidade em produtos fermentados, indica a deterioração por bactérias, a deterioração de óleos e gorduras pela presença de ácidos graxos livres, etc.

O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em cítricos como o limão e a laranja. Sua formulaquímica é C6H8O7
As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos carboxilas -COOH que podem perder um próton em soluções. Comoconseqüência forma-se um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas.

OBJETIVO

Determinar a concentração de ácido acético, lático e cítrico em soluções de vinagre, leite e limão, respectivamente, usando titulação.

MATERIAIS

Materiais	Reagentes
Béquer (50mL)	Leite
Erlenmeyer	Vinagre
Pipeta (20mL)	Suco de Limão
Balão volumétrico (100mL)	Água destilada
Algodão	Fenolftaleína
Pisseta	KOH

PROCEDIMENTOS

Experimento 1 (Determinação da concentração percentual de ácido acético (MM =60,05g/Mol-1) no vinagre):

CH3COOH+KOH →CH3COOK+H2O

• Transferir um pequeno volume de vinagre para um béquer de 50mL.
• Pipetar 2mL de vinagre e transferir para um Erlenmeyer.
• Adicionar 40mL de água destilada e três gotas de fenolftaleína.
• Encher a bureta com solução de KOH 0,1000Mol/L-1 padronizada.
• Zerar a bureta.
• Titular o vinagre com a solução de KOH padronizada até o aparecimento da cor rosa.

Experimento 2 (Determinação da concentração percentual de ácido lático (MM= 90,08g/Mol-1) no leite):

CH3CHOHCOOH+KOH → CH3CHOHCOOK+H2O

• Transferir um pequeno volume de leite para um béquer de 50mL.
• Pipetar 20mL de leite e transferir para um Erlenmeyer.
• Adicionar três gotas de fenolftaleína e 20mL de água destilada.
• Titular com a solução de KOH padronizada até o aparecimento da cor rosa.

Experimento 3 (Determinação da concentração percentual de ácido cítrico (MM=192,12g/Mol-1) no Limão):

• Espremer o limão e filtrar o suco em algodão.
• Pipetar 10mL do suco e transferir para um balão volumétrico de 100mL e completar o volume com água destilada.
• Tampar e homogeneizar.
• Pipetar uma alíquota de 20mL da solução preparada com suco de limão e transferir para um Erlenmeyer.
• Adicionar 3 gotas de fenolftaleína.
• Zerar a bureta.
• Titular com solução padronizada de KOH.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. RESULTADOS

Equipe	Concentração de ácido presente nos seguintes produtos
	Vinagre	Leite	Suco de limão
1	0,7875	0,018	0,033
2	0,754	0,022	0,036
3	0,739	0,018	0,014
4	0,675	0,018	0,033
5	0,656	0,019	0,031
Média:
Desvio:

Para o calculo das concentrações dos ácidos: Ca*Va = Cb*Vb

Concentração do ácido acético no vinagre: Ca*0,2mL = 1,3125

Ca = 0,65625 Mol/L

Concentração do ácido lático no leite: Ca*20mL = 0,39

Ca = 0,0195 mol/L.

Concentração do ácido citrico no limao: Ca*60mL = 1,875

Ca = 0,03125 mol/L.

.

DISCUSSÕES

Ao observar-se a tabela com os resultados de todos os grupos, é possível notar que os cálculos das concentrações ficaram bem próximos, minimizando o erro. No entanto a titulação da concentração de ácido cítrico no limão, não foi terminada porque foi utilizado um volume muito superior ao indicado para a realização da titulação, sendo esse um erro do operador que configurou na ausência desse dado na tabela.

...