Relatório sobre Termoquímica

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA - CAMPUS SANTA INÊS

RELATÓRIO AULA PRATICA

ESTUDO DA TERMOQUÍMICA

Alunos: Izabella Lima Rocha

Clara Louise Araújo Reis

Flavia Beatriz Campos Lima

Gutemberg Matos

Turma: Eletromecânica 2014

Professora: Aparecida

08 de Outubro de 2015

Santa Inês – Ma

Introdução

Apresenta-se aqui, o relatório da aula prática realizada no laboratório de Química. Este relatório tem como objetivo principal, analisar e comentar os resultados obtidos a partir das reações observadas.

Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.

Existem processos na Química em que, para a sua ocorrência, faz-se necessária a absorção de energia na forma de calor, logo, tais processos são denominados de Processos Endotérmicos, uma vez que, no final da reação, os produtos possuem maior quantidade de energia que os reagentes. Já outros processos liberam energia na forma de calor durante o seu curso, o que nos permite concluir que são Processos Exotérmicos, pois, ao final da reação, os produtos possuem menos energia que os reagentes. O calor ganho ou cedido por uma determinada substância pode ser calculado, segundo a equação:

q = c.m.Δθ (1)

Onde: q é o calor; c é o calor específico da substância; m a sua massa e Δθ a variação de temperatura sofrida.

O calor cedido ou ganho em uma reação química é igual à Variação da Entalpia (ΔH), desde que a reação ocorra à pressão constante. Diz-se que, quando energia na forma de calor entra no sistema, possui valor positivo e, quando sai do sistema, possui valor negativo.

Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido a pressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H.

Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.

Em relação às trocas de calor:

Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] DH > 0

Objetivos

• Experimento 1

- Verificar a ocorrência de processos que absorvem ou liberam energia.

- Classificar as reações em endotérmica ou exotérmica.

- Determinar a variação de entalpia nas experiências feitas com o calorímetro caseiro.

• Experimento 2

- Determinar a quantidade de calor que vai ser liberada na combustão do amendoim.

Material Utilizado

• Experimento 1

 Proveta – 50 mL

 Balança

 Termômetro

 Béquer – 100 mL

 NaOH – Hidróxido de Sódio (sólido)

 NH4Cl – Cloreto de Amônio (sólido)

 Água

 Calorímetro Caseiro (Copo de isopor)

 Erlenmeyer – 125 mL

Quantidade dos reagentes:

50 mL de água (na primeira experiência)

5g de NaOH (na primeira experiência)

50 mL de água (na segunda experiência)

5g de NH4Cl (na segunda experiência)

• Experimento 2

 Erlenmeyer – 125 mL

 Água

 Amendoim

 Proveta

 Termômetro

 Isqueiro

 Suporte de garra

 Clipe

Quantidade dos reagentes:

100 mL de água

Metodologia

• Experimento 1

-1.1 (NaOH)

1. Pesar a massa do béquer (29,83g)

2. Colocar 50mL de água na proveta.

3. Medir a temperatura inicial da água (28°C).

4. Pesar 5g de NaOH.

5. Colocar a água da proveta no béquer e dissolver com