Relatorio de Curvas de Ph

Alunos : Michel, Domenico, Gregory – Turma: N61

Relatório Prática nº 7 – Curvas de PH

MATERIAIS E REAGENTES
- suporte de ferro com garra	- Potenciômetro ou ph-metro
- 1 copo de béquer de 50 ml	- frasco lavador
- pipeta volumétrica de 20 ml	- solução de NaOH padronizada (0,1 mol/L)
- bureta de 25 ml	- amostra de HCl
- funil

INTRODUÇÃO

        A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto  final de um processo de titulação por intermédio de medida de ph. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma abrupta modificação do ph. Para a medida do ph, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis de ph à medida que a titulação avança.

        A detecção do ponto final pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação do ph em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva segnóide. O segmento central da curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final está no ponto de inflexão da curva. Pode-se obter um valor aproximado do ponto final localizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito evidente este segmento. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão, o ponto final. Para isto, pode ser adotado o método das tangentes paralelas.

        A exatidão dos resultados deste método dependerá da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhada a partir das observações experimentais. Por isso é usualmente preferível empregar métodos analíticos para localizar o ponto final. Nestes métodos se desenha a curva da primeira derivada (⌂ph/⌂V vs V) ou da segunda derivada (⌂2ph/⌂V2 vs V). A curva da primeira derivada tem um máximo no ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, no ponto final. A curva da segunda derivada (⌂2ph/⌂V2) é nula no ponto em que a curva de ⌂ph/⌂V for máxima.

PARTE EXPERIMENTAL

Procedimento – 1

        a) Carregar a bureta com a solução de NaOH 0,1 mol/L.

        b) Pipetar 20 ml de amostra de HCl em um copo de béquer de 50 ml.

        c) Introduzir o eletrodo do potenciômetro no béquer com HCl e determinar o ph.

        d) Montar uma tabela de ph x V de NaOH adicionado

        e) Com a bureta, adicionar 2 ml de NaOH na solução de HCl e verificar o ph desta solução e anotar na tabela.

        f) repetir a operação do item “e” de 2 ml em 2 ml de NaOH até mais ou menos 6 ml além da variação brusca do ph, que indica que houve neutralização.