Relatorio quimica analita quantitativa

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PAMPA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS

CURSO DE Licenciatura QUÍMICA

CAMPUS BAGÉ – RS

RELATÓRIO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE Química Analítica Quantitativa

annA SANCHES ZEIDLER

Bárbara Agnes Arsênio

Disciplina: Química Analítica Quantitativa Experimental

Ministrante da Disciplina: Profª Dra. Claudia Wollmann

Bagé

2016

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annA SANCHES ZEIDLER

Bárbara Agnes arsênio

RELATÓRIO DE PRÁTICAS DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

Relatório apresentado aos Cursos de Licenciatura Química da UNIPAMPA - RS, Campus Bagé, como parte do requisito parcial da disciplina de Química Analítica Quantitativa Experimental para a avaliação da mesma.

Professora: Profª Dra. Cláudia Wollmann

Bagé - RS

Abril/2016

SUMÁRIO[pic 2]

1.        VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO        

1.1.        Introdução:        

1.2.        Objetivos:        

1.3.        Experimento 1:        

1.3.1.        Materiais:        

1.3.2.        Reagentes        

1.3.3.        Procedimento experimental:        

1.3.4.        Resultados e discussão:        

1.4.        Conclusão:        

2.        Referências:        

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LISTA DE TABELAS

1 Peso de cada comprimido e média final.

1. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO 

1. Introdução:

A análise volumétrica ou titulometria consiste, essencialmente, em determinar o volume de dada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar.

A solução de concentração exatamente conhecida é denominada solução padrão; e a operação que determina o volume de solução necessário para reagir com a solução problema é chamada titulação.

A volumetria de neutralização envolve espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA).

O ponto de final é verificado por um indicador químico (indicador ácido-base) ou um método instrumental, sendo assim a maneira como o pH varia nas imediações do ponto de equivalência (PE) é importante para a escolha do indicador adequado, pois cada indicador possui um intervalo de valores de pH onde acontece variação da coloração, que é chamado de zona de transição.

As titulações ácido-base dividem-se em 3 tipos, os quais iram formar curvas de titulações que consiste em um gráfico onde verifica-se o comportamento do sistema e determina-se o pH nas proximidades do ponto de equivalência para escolher o indicador adequado.

Titulações: Ácido forte X Base forte (pHpe = 7,00) Ácido fraco X Base forte (pHpe > 7,00) Ácido forte X Base fraca (pHpe < 7,00)

1. Objetivos:

Determinar o ácido acetilsalicílico no medicamento (AAS).

1. Experimento 1:

1. Materiais:

•        Béquer 50ml e 100ml;

•        Vidro de relógio;

•        Bureta 25ml;

•        Suporte universal;

•        Conector para suporte universal;

•        Garra metálica;

•        Balança analítica;

•        Funil de vidro;

•        Erlenmeyer 250ml;

•   Bastão de vidro;

•   Espátula;

•   Gral e Pistilo;

•   Pipeta volumetria 10ml;

•   Pera;

•   Balão volumétrico 100ml;

1. Reagentes

•        Ácido salicílico (AAS 500mg);

•        Etanol (C2H6O);

•        Hidróxido de sódio (NaOH padronizado);

•        Fenolftaleína;

•        Água destilada;

1. Procedimento experimental:

Foi pesado 3 comprimidos de AAS separadamente e feito o cálculo do peso médio. Em seguida os mesmos foram triturados, separado 0,5007g do AAS triturado em um béquer e adicionado aproximadamente 70ml de etanol para dilui-lo, utilizando o bastão de vidro para auxiliar na diluição. Passou a solução do AAS em etanol para um balão volumétrico de 100ml e feita a lavagem do béquer com aproximadamente 30ml água destilada e com ajuda da pipeta de Pasteur transferiu-se para o balão completando até o menisco. Antes de iniciar a titulação, familiarizou-se a bureta com NaOH, separou-se então 4 alíquotas de 10ml de AAS em etanol, adicionou-se 10ml de água e 2 gotas de fenolftaleína, fez-se a titulação, anotando o valor gasto de NaOH em cada alíquota titulada.