Relatório Equilibrio Químico
Por: dirlenenapoleao • 20/1/2016 • Relatório de pesquisa • 3.117 Palavras (13 Páginas) • 393 Visualizações
I N S T I T U T O F E D E R A L D E E D U C A Ç Ã O , C I Ê N C I A E T E C N O L O G I A D A B A H I A[pic 1]
EQUILÍBRIO QUÍMICO: ALTERAÇÕES NO
ESTADO DE EQUÍLIBRIO
S A L V A D O R , 2 0 1 5 B A H I A
I N S T I T U T O F E D E R A L D E E D U C A Ç Ã O , C I Ê N C I A E T E C N O L O G I A D A B A H I A
EQUILÍBRIO QUÍMICO: ALTERAÇÕES NO
ESTADO DE EQUÍLIBRIO
Relatório para fins avaliativos à disciplina prática de Química Geral – QUI 500 – do Curso de Engenharia Elétrica, semestre 2015.1.
Discentes: Bruno Canuto
Davi Freire
Edelvan Matos Ferreira Ícaro Santos
Priscila de Azevedo M. Mota
Docente: Joseína Tavares
S A L V A D O R , 2 0 1 5 B A H I A
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Sumário
INTRODUÇÃO 3
- OBJETIVO GERAL 3
1.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 4
- METODOLOGIA 4
- MATERIAIS E REAGENTES 4
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
- FLUXOGRAMA 7
- RESULTADO E DISCUSSÃO 10
- CONCLUSÃO 14
- REFERÊNCIA 14
INTRODUÇÃO
Todos os processos que ocorrem em um sistema isolado (onde não ocorre troca de matéria ou de energia com as vizinhanças) atingem um estado de equilíbrio. No estado de equilíbrio, as propriedades macroscópicas do sistema (pressão, temperatura, volume, coloração, entre outras) permanecem inalteradas com o tempo. (GOMES, 2015)
Os fatores que alteram o equilíbrio químico são: concentração, temperatura e pressão. Um importante princípio dado por Le Chatelier em 1884 diz que “quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força”. (SOUZA, 2015)
Segundo Peter Atkins e Loretta Jones, 2006:
O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. (ATKINS; JONES, 2006)
A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem alteradas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. O equilíbrio químico é representado por setas inversas: ↔. (SOQUIMICA, 2015)
Nos sistemas que atingiram o equilíbrio químico, as reações opostas ocorrem em velocidades iguais, portanto, qualquer mudança que altere a velocidade de uma das reações causa a perturbação desse equilíbrio, assim, o Princípio de Le Chatelier propicia um meio de prever a influência que os fatores perturbadores têm sobre os sistemas em equilíbrio, sendo válido para todos os tipos de equilíbrios dinâmicos, físicos, iônicos, bem como os químicos. Essas perturbações que desordenam o equilíbrio químico ocorrem devido a variações de concentração, de pressão e de temperatura, descritas a seguir. (CARDOSO, 2015).
Desta maneira, o relatório buscou esquematizar os experimentos realizados com a temática de “equilibrio quimico: alterações no estado de equilibrio”. Foram realizados quatro (4) diferentes experimentos para o estudo, foram eles: O efeito da mudança de temperatura sobre o estado de equílibrio; Equilíbrio dos íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-); Solubilidade e precipitação de sais de prata; e Efeitos da temperatura.
OBJETIVO GERAL
O objetivo geral do experimento é analisar o comportamento de sistemas em equilíbrio após mudanças na temperatura da mistura de reação e na concentração de reagentes e produtos.
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Os objetivos específicos desse experimento são:
- Identificar quais maneiras podem perturbar o equilíbrio químico;
- Verificar, de modo qualitativo, efeitos de variação na temperatura, pressão e concentração sobre um sistema em equílibrio;
- Aplicar o princípio de Le Chatelier.
METODOLOGIA
Este relatório tem por finalidade formalizar os resultados observados na aula de laboratório da disciplina de Química Geral – QUI 500 – do IFBA.
Neste foram realizados procedimentos experimentais a fim de verificar reações químicas em um contexto de tratamento primário da água. Os procedimentos experimentais foram expostos no item 4, os resultados e discussões no item 5 e a conclusão no 6.
MATERIAIS E REAGENTES
Tabela 1. Vidraçaria utilizados no experimento.
Vidraçaria | Capacidade | Quantidade |
Tubos de ensaio | 40 mL | |
Conta-gotas | 15 mL | |
Bico de brusen | --- | 1 |
Rolha | --- | |
Caixa de fósforo | --- | 1 |
Frascos resíduos | --- | 1 |
Tabela 2. Reagentes utilizados no experimento.
Reagentes | Concentração | Fórmula | Quantidade |
Nitrato de Chumbo (II) sólido | -- | Pb(NO3)2 | 10 g |
Dicromato de potássio | 0,10 mol/L | K2Cr2O7 | 10 mL |
Nitrato de Prata | 0,001 mol/L | AgNO3 | 10 mL |
Hidróxido de sódio | 1 mol/L | NaOH | 10 mL |
Hidróxido de sódio | 3 mol/L | NaOH | 10 mL |
Cromato de potássio | 0,20 mol/L | K2CrO4 | 10 mL |
Cromato de potássio | 0,10 mol/L | K2CrO4 | 10 mL |
Pastilha de hidróxido de sódio | -- | NaOH | 10 g |
Ácido Clorídrico | 1 mol/L | HCl | 10 mL |
Ácido Clorídrico | 3 mol/L | HCl | 10 mL |
Hidróxio de amônia | P.A. | NH4OH | 10 mL |
Cloreto de cobalto | 0,25 mol/L | CoCl2 | 10 ml |
Cloreto de sódio | 0,1 mol/L | NaCl | 10 ml |
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