Relatório Inorgânica TCC

1. Objetivo

     Analisar os complexos de Cobre (II), Cobalto (II), Ferro (III) e Prata. Observar a força do ligante e a estabilidade do complexo, a fim de compreender a coloração dos mesmos.

2. Procedimento Experimental

2.1- Materiais

• Béquer de 50 ml;

• Conta gotas;
• Espátula;
• Pipetas graduadas de 5 e 10 ml;
• Pera de sucção;
• Estante para tubo de ensaio;
• Tubos de ensaio.

2.2- Reagentes

• Solução aquosa de Amônia P.A;
• Solução de Ácido Clorídrico P.A;
• Solução de Cloreto de Cobalto II diluída;
• Solução de Cloreto Férrico (0,1 mol/l);
• Cloreto de Sódio saturado;
• Solução de Fluoreto de sódio;
• Solução de Nitrato de Prata (0,1 mol/l);
• Solução de Oxalato de sódio saturado;
• Solução de Sulfato cúprico (0,1 mol/l);
• Solução de Tiocianato de Potássio (0,1 mol/l);
• Água deionizada;    
• Iodeto de potássio (2% m/v).                                                                                               

2.3- Procedimentos

2.3.1- Complexos de Cobre (II)

A) Em um tubo de ensaio contendo 2,0 ml de uma solução de sulfato cúprico 0,1 mol/l,' foi adicionado, na capela, uma solução de amônia P.A gota a gota. Posteriormente, adicionaram-se algumas gotas de água deionizada.

B) Em 2,0 ml de solução de sulfato cúprico 0,1 mol/l,foram adicionadas  pequenas quantidades de  cloreto de sódio até a saturação da solução. Após isso, foram colocadas algumas gotas de água deionizada.

 

2.3.2- Complexos de Cobalto (II)

A) Em um tubo de ensaio, foram transferidos 0,5 ml de uma solução de cloreto cobaltoso diluída. Após isso, na capela, foi adicionada uma solução de ácido clorídrico concentrado. No final foi adicionada água deionizada.

B) Em um tubo de ensaio, foram transferidos 2,0 ml da solução de cloreto cobaltoso diluída. Posteriormente, foram adicionados 5,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado.

C) Em 2,0 ml de solução de cloreto cobaltoso diluída, foram adicionados 5,0 ml de uma solução de tiocianato de potássio saturada.

D) Em um tubo de ensaio contendo 1,0 ml da solução de cloreto cobaltoso diluída, foram adicionados 2,5 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado. Após isso, adicionaram-se 2,5 ml de uma solução de tiocianato de potássio saturada. Posteriormente, foi refeita a mesma experiência, apenas trocando a ordem de adição das soluções.

           

2.3.3- Complexos de Ferro (III)

A) Em três tubos de ensaio, numerados de 1 a 3, foi adicionado 1,0 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l.

     Posteriormente, foram adicionados aos tubos, respectivamente, 4,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado ao tubo 1; 4,0 ml de uma solução de fluoreto de sódio saturado ao tubo 2; e 4,0 ml de água deionizada. Após foram adicionadas gotas de Tiocianato de Potássio a todos os tubos.

B) Em dois tubos de ensaio, foram transferidos 0,5 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l e 2,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado. Após isso, foram adicionados, respectivamente, 2,0 ml de uma solução de fluoreto de saturado no tubo 1;  e 2,0 ml de água deionizada no tubo 2.

C) Em dois tubos de ensaio, foram transferidos 0,5 ml de uma solução de cloreto férrico 0,10 mol/l e 2,0 ml de uma solução de fluoreto de sódio saturado. Após isso, foram adicionados, respectivamente, 2,0 ml de uma solução de oxalato de sódio saturado em um tubo; e 2,0 ml de água deionizada no outro.          

2.3.4- Complexos de Prata

A) Em dois tubos de ensaio, foram colocadas cinco gotas de nitrato de prata 0,10 mol/l e 1,0 ml de água deionizada. Em um béquer, foram preparados 20 ml de cloreto de sódio saturado. Posteriormente, com o auxílio de uma pipeta, foram adicionadas cinco gotas da solução de cloreto de sódio nos dois tubos de ensaio.

B) Em um dos tubos, foi adicionada uma solução de ácido clorídrico concentrado gota a gota até haver um grande excesso da mesma. Após isso, foi adicionada mais uma gota da solução de nitrato de prata 0,10 mol/l.

C) No outro tubo contendo o precipitado, foram adicionadas, na capela, 14 gotas de uma solução aquosa de amônia concentrada.

D) Em um tubo de ensaio foram colocadas 5  gotas de Nitrato de Prata. Após isso, verteu-se na solução 1,0 ml de água deionizada. Foram adicionadas 5 gotas de Iodeto de Potássio. Na capela adicionaram-se 14 gotas de solução aquosa de amônia concentrada.

3. Resultados e Discussão

Dados:

• Série Espectroquímica:

I- < Br- < S2- < Cl- < NO3- < F- < OH-< EtOH < oxalato < H2O < EDTA < (NH3 e piridina) < etilenodiamina < bipiridina < o-fenantrolina < NO2- < CN- < CO 

• Tabela de cores dos complexos:

Cor Observada	Cor absorvida	Número de onda em cm-1
Verde-amarelo	Violeta	24.000 – 26.000
Amarelo	Índigo	23.000-24.000
Laranja	Azul	21.000-23.000
Vermelho	Azul-verde	20.000-21.000
Púrpura	Verde	18.000-20.000
Violeta	Verde-amarelo	17.300-18.000
Índigo	Amarelo	16.400-17.300
Azul	Laranja	15.300-16.400
Azul-verde	Vermelho	12.800-15.300

3.1- Complexos de Cobre (II)