Relatório Potenciometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS

Prática III: Potenciometria

Flávio Augusto Marques Rosa      2014.2.02.047 Katherine M.R.S.B. Machado      2014.2.02.007 Lucas Belga Caminitti                  2014.2.02.002

Prof. Dr. Marcello Trevisan

Alfenas

2016

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Leituras de pH das Amostras:

Para este experimento foi utilizado um potenciômetro calibrado com soluções tampão de pH 4,0 e 7,0. Um eletrodo de pH deve ser calibrado com duas ou mais soluções padrão-tampão, de modo que o pH da amostra desconhecida fique dentro da faixa desses padrões.

Foi pipetado em seguida alíquotas de 10,0mL dos ácidos, de modo que foram realizadas três titulações potenciométricas para cada um: HCl, HAc e H3PO4. A primeira titulação, foi realizada com o objetivo de se identificar o volume nas proximidades do ponto de equivalência da solução. As replicatas foram realizadas em seguida afim de se obter resultados mais precisos e com minimização dos erros. O titulante utilizado foi NaOH 0,0920M.  A partir da construção de curvas gráficas e da construção das derivadas, foi possível determinar o volume exato do ponto de equivalência.

Curvas de titulação para os Ácidos:

As imagens que seguem são referentes aos gráficos das titulações sensíveis ao ponto de equivalência e sua derivada, respectivamente do HCl, HAc e H3PO4. 

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

A tabulação dos dados e a curva gráfica mostrou que houve grande variação de pH no intervalo VNaOH=6mL e VNaOH=9mL.  As titulações sensíveis compreenderam aproximadamente 2mL antes e depois desse ponto.

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Os picos das derivadas obtidas referem-se ao volume médio de titulante no ponto de equivalência, onde VmNaOH=6,236667 ± 0,109697

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

A tabulação dos dados e a curva gráfica mostrou que houve grande variação de pH no intervalo VNaOH=6mL a VNaOH=7mL. As titulações sensíveis compreenderam aproximadamente 2 mL antes e depois desse ponto.

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

Os picos das derivadas obtidas referem-se ao volume médio de titulante no ponto de equivalência, onde VmNaOH= 6,633333 ± 0,11547

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

A tabulação dos dados e a curva gráfica mostrou que houve grande variação de pH no intervalo VNaOH=2mL e VNaOH=3mL.  As titulações sensíveis compreenderam aproximadamente 2mL antes e depois desse ponto.

O ácido fosfórico é um ácido poliprótico, apresenta três momentos de ionização, de acordo com seus valores de constante de ionização. Desse modo podemos compreender que a titulação desse tipo de ácido tem pontos estequiométricos diferentes dos demais testados. Podemos exemplificar utilizando as equações abaixo para uma melhor compreensão da remoção de cada átomo de hidrogênio.

O primeiro ponto de equivalência (pH 4,1):

Ácido mono substituído: H3PO4 ⇾ H+ + H2PO4-  Ka1 = 7,5 x 10-3

O segundo ponto de equivalência (pH 7,5):

Sal duplamente substituído: H2PO4-⇾ H+ + HPO42-  Ka2 = 6,2 x 10–8

O terceiro momento:

Sal neutro Na3PO4, onde há excesso de base na solução: HPO42-⇾ H+ + PO43-  Ka3 = 4,8 x 10–13

PO43- + 3NaOH ⇾ Na3PO4 + 3H2O

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

Os picos das derivadas obtidas referem-se ao volume médio de titulante no ponto de equivalência, onde VmNaOH= 4,1 ±0 no primeiro ponto de equivalência e VmNaOH= 7,5 ± 0 no segundo ponto de equivalência.

Determinação das Concentrações dos Ácidos a partir dos Volumes no Ponto de Equivalência