Relatório - Preparação de Soluções

Universidade Federal de Campina Grande[pic 1]

Centro de Ciências e Tecnologia

Unidade Acadêmica de Engenharia Química

Disciplina: Laboratório de Química Geral

Preparação de Soluções

 

                                                                           Alunos: Ambrosio Rocha;

                                                                           Fabiany Bento;

                                                                           Leda Maia;

                                                                           Luciana Amaral.

Campina Grande – PB

2016

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ------------------------------------------------------------------------------- 3
2. OBJETIVOS ----------------------------------------------------------------------------------- 4

1. Objetivo geral ----------------------------------------------------------------------------- 4
2. Objetivo específico ----------------------------------------------------------------------- 4

1. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA -------------------------------------------------------------- 5
2. METODOLOGIA ----------------------------------------------------------------------------- 6

1. Equações necessárias --------------------------------------------------------------------- 6
2. Materiais e reagentes --------------------------------------------------------------------- 7
3. Métodos ------------------------------------------------------------------------------------ 8

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO ------------------------------------------------------------ 9
2. CONCLUSÃO -------------------------------------------------------------------------------- 10
3. REFERÊNCIAS ------------------------------------------------------------------------------ 11

     

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1. INTRODUÇÃO

Na natureza, raramente são encontradas substâncias puras, a maior parte das substâncias encontradas são misturas. Muitas misturas são homogêneas, isto é, seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular. Misturas homogêneas são chamadas soluções. A água que bebemos, os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Exemplos de soluções são abundantes na natureza. O ar respirado é uma solução de vários gases. O latão é uma solução sólida de zinco em cobre. Os fluidos que correm pelo corpo são soluções, contendo grande variedade de nutrientes essenciais e outras substâncias.

Cada uma das substâncias em uma solução é chamada componentes da solução. O solvente é normalmente o componente presente em maior quantidade e os outros componentes são chamados de soluto. As soluções podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.

1. OBJETIVOS

2.1 Objetivos Gerais

Preparação e diluição de algumas soluções sólidas e líquidas, usando o método direto e o método indireto. Calcular os valores de preparo das soluções e utilizar as vidrarias e equipamentos do laboratório de química, para o preparo das soluções. Os pontos importantes a serem assimilados:

• Execução dos cálculos relativos a mistura para o preparo das soluções.
• Devida utilização das vidrarias para medição dos volumes.
• Devida utilização da balança analítica.

2.1. Objetivos específicos

• Preparação de 50 mL de solução 0,5 mol L-1 de hidróxido de sódio (NaOH).
• Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol kg-1 de ácido acético (CH3COOH).

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1. REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais soluções, são utilizadas diariamente como produtos essenciais, que se apresentam sob a forma de soluções ou de dispersões coloidais. Segundo Abraão (1981. p. 78-79) as soluções podem ser preparadas de dois métodos, o direto que se caracteriza por possui como soluto uma substancia primária, para preparar soluções por esse método pesa-se o soluto em uma balança analítica, sendo o volume medido em um balão volumétrico, como resultado obtém-se uma solução de concentração conhecida. Outro método é o indireto onde o soluto não é uma solução primária padrão, tendo como exemplo o NaOH, onde é pesado em uma balança analítica e dissolvido num volume aproximado, tendo como resultado uma solução de concentração aproximada, para determinar exatamente a concentração desta solução, devemos padronizá-la. Por esses ambos métodos obtém-se a solução padrão, as quais se caracterizam por serem estáveis e de concentração constante e perfeitamente conhecida.

1. METODOLOGIA

4.1. Equações Necessárias

4.1.1. Normalidade (N)

        A normalidade é uma forma de expressar a concentração de uma solução. A normalidade indica o número de equivalente-grama do soluto em 1 (um) litro de solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de equivalente-grama (Eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em litros. Apresenta por simbologia a letra N maiúscula, conforme a equação abaixo:

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4.1.2. Molalidade (W)

Por definição, pode-se dizer que a molalidade expressa o número de mols do soluto existente por quilogramas de solvente, sendo a resposta denominada de molal. Apresenta por simbologia a letra W maiúscula, conforme a equação abaixo: