Relatório Qualitativa

1.  RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. Efeito do íon comum

1. Efeito do íon acetato na dissociação do ácido acético

Obteve como resultado inicial de ph igual a 7 (neutro), com apenas água e o indicador. Ao realizar a adição do ácido acético (CH3COOH ácido fraco) o ph apresentou o valor 3 (ácido),pois o ácido se dissociou e ocorreu a formação do H3O+. logo após inseriu-se o acetato de sódio (NaCH3COO (sal)) tendo o valor de ph igual a 4 (ácido).  

[pic 1]

Analisando esta mudança de ph de 3 para 4, pôde-se observar que o sal sofre dissociação total, e a parte ionizada das duas soluções é o acetato (CH3COO-(aq)), sendo o íon comum. Com essa dissociação o deslocamento do equilíbrio foi para esquerda (para a formação dos reagentes), e conforme foram sendo consumidos, fizeram com o que o grau de ionização do ácido diminuísse, aumentando o valor de ph de 3 para 4.

[pic 2]

[pic 3]

[pic 4]

1. Efeito do íon amônio na dissociação do hidróxido de amônio.

Quando adicionou o Hidróxido de amônio o ph foi para 11 e ao colocar o cloreto de amônio ele abaixou para 9. Na solução formada pelo NH4OH (base fraca) e o NH4Cℓ (sal), suas dissociações geram o cátion em comum, NH4+ (Amônio). A base por ser fraca não se dissocia muito, ao contrário do sal que se dissocia por completo.

[pic 5]

        

1. Efeito do íon monohidrogeno fosfato na dissociação do íon dihidrogeno fosfato.

íons hidrogenofosfato, HPO4 2- e dihidrogeno- fosfato, H2PO4 -

hidrólise

1. Efeito do íon hidrogêno cabonato na dissociação do íon carbonato.

[pic 6]

1. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

1. http://www.lce.esalq.usp.br/arquimedes/Atividade05.pdf
2. http://www.brasilescola.com/quimica/efeito-ion-comum.htm

1. http://www.alunosonline.com.br/quimica/solucao-tampao.html

1. http://www.colegioweb.com.br/hidrolise-de-sais/sal-de-acido-forte-e-base-fraca.html

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