Relatório Sobre Gasolina

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IFB - Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Brasília Ensino médio Integrado em química

Laboratório de Química 3

Relatório da aula prática nº 8

Determinação do teor de etanol em amostras de gasolina

Aluno(s): Amanda Kelly da Silva Carmo; Eloiza Quirino do Nascimento; Felipe dos Reis Danieleto

Matrícula: 201022620042; 201022620001; 221022620033

Prof.: Breno Cunha Pinto Coelho

Gama - Brasília

10 de Julho de 2022

INTRODUÇÃO

Teor é uma forma de concentração para determinar quantos % de um soluto está presente dentro de uma solução. Sua fórmula mais comum utilizada para sua definição é . (Brasil Escola)[pic 2]

A gasolina é um carburante dos mais utilizados em nosso dia a dia, sendo ele um dos principais combustíveis para o funcionamento de veículos.   Essa substância nada mais é do que uma mistura de hidrocarbonetos, tidos por meio do processo de refinação do petróleo. Em sua composição há uma porcentagem de até 25% para gasolinas premium e 27% para gasolinas comuns de etanol permitido pela Agência Nacional de Petróleo, informação a qual leva ao experimento, para a confirmação do teor de etanol utilizado na prática. (Mundo Educação)

O etanol anidro é praticamente isento de água e é adicionado à gasolina por dois motivos:

• por ter um poder de explosão menor do que o da gasolina, auxilia para que esta entre em combustão do modo e no momento mais adequado.
• auxilia na queima completa da gasolina, diminuindo a emissão de monóxido de carbono que acontece quando não há a queima completa do combustível. (Rosangela Buzanelli, ).

OBJETIVO

Analisar amostras de gasolina quanto ao teor de EAC (Etanol Anidro Combustível), por meio de uma solução de NaCl.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais	Reagentes
Vidro de relógio	NaCl
Espátula	Água deionizada
Béquer	Amostras de gasolina
Balão volumétrico 500 ml
Provetas de 50 e 100 mL
Funil de separação

METODOLOGIA

Parte 1: Solução de NaCl 10%

1. Calculou-se a massa necessária para o preparo de uma solução aquosa de 500 mL a 10% de NaCl;
2. Pesou-se a massa calculada;
3. Transferiu-se a quantidade de NaCl pesada para um béquer com uma quantidade de água inferior a 500 mL;
4. Transferiu-se o conteúdo do béquer para o balão volumétrico de 500 mL e completou-se o seu volume até a marca do menisco.

Parte 2: Análise das amostras

• Utilizando proveta:

1. Mediu-se 50 mL da amostra A de gasolina em uma proveta de 100 mL.
2. Mediu-se 50 mL da solução de NaCl.
3. Transferiu-se a solução de Nacl medida para a proveta contendo a gasolina e agitou-se.
4. Após agitar, a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos.
5. Após o repouso, transferiu-se a fase aquosa para uma proveta, mediu-se o volume obtido e calculou-se o teor de etanol na amostra A.

• Utilizando funil de separação:

1. Transferiu-se 50 mL da amostra A de gasolina para um funil de separação.
2. Adicionou-se 50 mL da solução de NaCl ao funil de separação e agitou-se a mistura.
3. Após agitar, a mistura foi deixada em repouso por 10 minutos.
4. Decorrido o tempo de repouso, escoou-se a fase aquosa para um béquer.
5. Aferiu-se o volume da fase aquosa em uma proveta e calculou-se o teor de etanol da amostra A.

        Repetiu-se ambos os processos para uma amostra B de gasolina.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte 1: Solução de NaCl 10%

        Para calcular a quantidade de NaCl necessária para o preparo da solução, utilizou-se a fórmula de Título m/m, pois tínhamos o título que queríamos alcançar (10% ou 0,1), e sabe-se que 1 grama de água equivale a 1 mL, então, 500 mL equivalem a 500 g.

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        Na balança, pesou-se exatos 50 gramas de NaCl, e preparou-se a solução.

Parte 2: Análise das amostras

• Amostra A:

• Utilizando proveta:

Após o tempo de repouso da mistura de gasolina e solução de NaCl e a medição da fase aquosa, percebeu-se um aumento de 11 mL, indicando que, dos 50 mL de gasolina, 11 eram etanol.

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