Relatório - VOLUMETRIA REDOX

Volumetria Redox

1. Introdução:

A permanganometria é um tipo de volumetria de oxidação-redução que utiliza permanganato de potássio como titulante, o qual apresenta alto poder de oxidação. As reações de oxi-redução ocorrem em meio ácido, no qual MnO4- é reduzido a Mn+2. As soluções aquosas de KMnO4 não são completamente estáveis, porque o íon MnO4- tende a oxidar a água e se decompõe com exposição à luz, portanto, devem ser estocadas em fracos escuros e padronizadas periodicamente.

MnO4- + 8H++ 5e- <=> Mn+2 + 4H2O

Comercialmente, a concentração de água oxigenada é referida a volume de oxigênio, ou seja, o volume de oxigênio gerado por uma determinada concentração de água oxigenada.

2H2O2(aq) <=> O2 (g) +2H2O(l)

A água oxigenada apesar de ser um agente oxidante pode ser oxidada pelo permanganato em meio ácido.

2. Objetivos:

-Padronizar uma solução de permanganato de potássio aproximadamente 0,02mol/L com

padrão primário de oxalato de sódio.

-Determinar a concentração de peroxido de hidrogênio (% m/v) em um produto comercial de água oxigenada.

3. Materiais e Metodologia:

3.1 Materiais:

3.2. Reagentes e soluções:

03 Erlenmeyer de 250 mL

01 Pipeta volumétrica de 1mL e 10 mL.

01 Pipeta graduada de 10mL

01 Balão volumétrico 100mL.

01 Bureta de 25 mL

02 Becker de 100 mL

01 Becker de 250 mL

Termómetro

Prancha de aquecimento

Solução KMnO4 0,02M (1000mL)

Ácido sulfúrico 20% (v/v) (50mL)

Solução padrão de oxalato de sódio 0,05mol/L (250mL)

Amostra de água oxigenada.

3.3. Padronização do Permanganato de Potássio.

-Transferir uma alíquota de 10,00 mL, de uma solução padrão de oxalato de sódio 0,05mol/L, com auxílio de uma pipeta volumétrica, para um erlenmeyer de 250 mL.

-Acrescentar 40,00 mL de água destilada e 2,00 mL de ácido sulfúrico 20% (v/v) ao erlenmeyer contendo a solução de oxalato de sódio.

-Aquecer a solução de oxalato de sódio, no máximo a 70ºC.

-Inicie a titulação com a solução de permanganato de potássio (KMnO4), gota a gota, e agite até descorar.

-Continue titulando lentamente até a mudança da coloração, de incolor para rósea (coloração violeta rósea), que persista por mais de 30 segundos. No final da titulação, a temperatura da solução titulada deverá ser, no mínimo, de 60ºC. Anote o volume gasto durante o procedimento de titulação.

-Repetir esse procedimento mais duas vezes

- Calcular a concentração padronizada do KMnO4.

3.4. Determinação de H2O2 em água oxigenada

-Transferir 1,00 mL de uma amostra de água oxigenada, com auxílio de uma pipeta volumétrica, para um erlenmeyer de 250 mL.

-Acrescentar 5,0 mL de ácido sulfúrico 20% (v/v) e cerca de 40,00 mL de água destilada.

-Titular com a solução de permanganato de potássio ~0,02mol/L até o aparecimento da coloração rósea persistente por 30 segundos. Anote o volume gasto durante o procedimento de titulação.

-Repetir esse procedimento mais duas vezes.

- Calcular a concentração em % m/v de H2O2 na água oxigenada.

4. Resultado e Discussão:

Sabe-se que o permanganato de potássio sofre uma redução quando reage com o oxalato de sódio. E para determinar a concentração do permanganato inicialmente o balanceamento da reação redox é essencial, uma vez que a proporção estequiométrica influência na determinação de nº de mols do composto.

A proporção estequiométrica neste caso é de 2:5 , primeiro foi encontrado o nº de mols do oxalato e em seguida o nº de mols do permanganato levando em consideração a proporção estequiométrica e por ultimo determinando a concentração do mesmo.

Na tabela abaixo pode-se observar os dados utilizados para a determinação da concentração do permanganato de potássio, a média e desvio padrão encontrados.