Relatório Volumetria de Neutralização

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Relatório de Química Analítica Quantitativa

Volumetria de Neutralização

PREPARAÇÃO E padronização das soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico, determinação do teor de ácido acético no vinagre e determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

Orientação:

Professor: Felisberto G. S. Junior

GRUPO
Beatriz Aparecida de Souza
Diogo Pedroso Sottopietro Marcos Vinicius Tonin
Richard Briques Anuto Thomas Henrique Valadares Virginia Vendramini

2º módulo - técnico em química

Piracicaba/sp

 09/04/2023

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SUMÁRIO

Introdução        3

1.        Preparação e padronização das soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico        6

1.1.        Materiais        6

1.2.        Reagentes        6

1.3.        Procedimento Experimental        6

1.4.        Resultados e Análise        8

1.5.        Conclusão        9

2.        DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE        10

2.1.        Materiais        10

2.2.        Reagentes        10

2.3.        Procedimento Experimental        10

2.4.        Resultados e Análise        10

2.5.        Conclusão        11

3.        DETERMINAÇÃO DO TEOR DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIA NO LEITE DE MAGNÉSIA        12

3.1.        Materiais        12

3.2.        Reagentes        12

3.3.        Procedimento Experimental        12

3.4.        Resultados e Análise        12

3.5.        Conclusão        13

4.        REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        16

        

INTRODUÇÃO

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Reação é de neutralização total quando reagem todos os H+  do ácido e todos os OH- da base (FELTRE, 2004).

Titulação é uma técnica da Química Analítica Quantitativa utilizada para determinar quantidade de matéria de uma amostra utilizando soluções concentradas conhecidas para analisar uma desconhecida (BATISTA, 2011).

Por meio de reações químicas determina substancias misturadas que chama-se técnica de volumetria e titulometria, onde o mais conhecido titulação de ácido / base ou neutralização (BATISTA, 2011).

Para detectar o ponto final na titulação ácido / base pode se tornar difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, assim utilizamos indicadores  que mudam a cor de certas substancias (FELTRE, 2004).

INDICADOR ÁCIDO / BASE

Os indicadores ácido / base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio, quando colocado no meio ácido adquire uma cor, e quando colocado no meio básico apresentam outra coloração (FOGAÇA). O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, veja a equação simplificada:

Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                       (cor B)

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO E ÁCIDO CLRORÍDRICO – SOLUÇÕES PADRÕES PARA ESTUDO

Conforme o roteiro de procedimento utilizado em aula, o Hidróxido de sódio não é um padrão primário, pois contem certa quantidade de água e de carbonato de sódio (Na2CO3). Por isto então preparamos soluções de hidróxido de sódio (NaOH) com concentrações próxima da desejada e determinamos através de titulação com amostras primarias de concentração conhecida.

No mesmo caso é do ácido clorídrico (HCl), pois também não é padrão primário, então precisamos padronizar em uma concentração conhecida e onde o HCl é volátil, a no meio aquoso conseguimos padronizar uma padrão secundário com concentração conhecida, e para padronizar esta concentração devemos recorrer ao preparo e a titulação para estabelecer e definir a molaridade da solução.

O preparo de soluções é algo básico quando se faz química, que maioria das reações se dá em meio aquoso, e soluções que utilizam em processos Analíticos Qualitativos e Quantitativos.

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE

A Associação nacional das Indústrias de vinagre (ANAV) determina que vinagre, ou vinagre de vinho é o produto obtido através da fermentação acética do vinho e deve conter uma acidez volátil mínima de 40 g/L, e expresso em ácido acético de 4%. É considerado um condimento, onde atribuir aroma e gosto em alimentos e conserva de vegetais e substâncias, até utilizando como amaciante e temperos em carnes (ROCHA et. al., 2019)

O Ácido Acético é um ácido fraco (Ka de 1,8x10-5) amplamente usado em química na forma de ácido acético glacial (densidade de 1,053 e 99,8% m/m) ou em soluções em diferentes concentrações. Na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução diluída do Ácido Acético Glacial (3,5 a 8,0% m/v) cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,3 a 10. Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é: