Relatório de Equilíbrio Químico

1. Resumo

O trabalho prático consiste no equilíbrio químico utilizando o princípio de le chatelier (“sistema em equilíbrio sofre uma perturbação quer por variação de concentração ou pressão total, quer por variação de temperatura, desloca-se no sentido de reduzir o efeito imediato daquela perturbação”).

O objetivo da experiência foi mostrar o deslocamento químico a partir do aumento da concentração. Fomos analisar o equilíbrio cromato-dicromato e equilíbrio de precipitação de cromato de bário, aplicando o princípio de le chatelier.

Adicionamos NaOH ao dicromato onde ocorreu a mudança de cor para amarelo, e adicionamos HCl ao cromato e mudou para a cor laranja.

Mas se adicionarmos HCl ao dicromato com NaOH vai ocorrer uma perturbação no equilíbrio e na sua concentração mudando o amarelo para laranja.

 

1. Introdução

2.1.Princípio  de Le Chatelier, é uma das leis mais conhecidas da química, que prevê uma resposta quando o sistema químico em equilíbrio têm alterações.

Quando o equilíbrio químico é perturbado, o sistema reage de maneira a minimizar essa perturbação e voltar a sua estabilidade.

Fator	Perturbação	Efeito
Concentração	Aumento	Consome-se a substância
Diminuição	Produz-se a substância
Pressão	Aumento	Move-se para o menor volume
Diminuição	Move-se para o maior volume
Temperatura	Aumento	Absorve-se calor e altera a constante de equilíbrio
Diminuição	Libera-se calor e altera a constante de equilíbrio
Catalisador	Presença	Acelera-se a reação

O sistema apresenta um estado inicial de equilíbrio, não equilibrado com mudança de fatores e um novo estado de equilíbrio que se opõe a mudança.

Os fatores que podem influenciar o equilíbrio química são:

Tabela 1- Fatores que influenciam o equilíbrio químico

2.2. Equilíbrio Cromato-Dicromato

Ocorre uma reação química entre o ião cromato e dicromato.

• O ião cromato é de coloração amarela
• E o ião dicromato é de coloração laranja

Como os iões têm duas cores diferentes existe uma observação por variação de cor da mistura, facilitando a observação do deslocamento dos iões em qualquer posição de equilíbrio.
[pic 1]

2.3. Equilíbrio de Precipitação do Cromato de Bário

Ocorre uma reação de precipitação de cromato de bário.

• A precipitação ocorre, pois, o cromato de bário é muito insolúvel à água.

Neste sistema o equilíbrio é observável pela variação da cor da mistura devido ao ião cromato livre que apresenta uma cor amarela à mistura, e pela formação de precipitado de cromato de bário.

[pic 2]

1. Descrição Experimental

 3.1. Reagentes

• K2CrO4 
• K2Cr2O7 
• Ba(NO3)2 
• Solução 1 mol/L de NaOH
• Solução 1 mol/L de HCl

3.2. Material

• Tubos de ensaios
• Suporte para tubo de ensaios
• Pipetas de Pasteur
• Balões volumétricos de 50 mL
• Material de vidro corrente de laboratório

 3.3. Riscos e segurança

Tabela 2- Riscos e Segurança de cada reagente expresso nesta experiência

Reagente	Indicações de risco	Indicações de Segurança
K2CrO4	Composto tóxico por ingestão, nocivo e perigoso para o ambiente.	Evitar respirar e o contacto com a pele.
K2Cr2O7	Composto tóxico por ingestão, comburente, corrosivo e perigoso para o ambiente.	Não comer, fumar ou beber durante a sua utilização; Não manusear o reagente sem ler e perceber as precauções.
Ba(NO3)2	Composto tóxico por ingestão e comburente.	Não misturar com combustíveis; Evitar respirar.
NaOH	Composto corrosivo.	Utilizar luvas e proteção ocular; Manter o recipiente com o reagente bem fechado.
HCl	Composto nocivo e comburente.	Utilizar luvas, vestuário de proteção e proteção ocular/facial.

1. Protocolo Experimental

4.1. Equilíbrio Cromato-Dicromato

4.1.1. Começamos por preparar 50 mL de solução de dicromato de potássio 0,1 M;

4.1.2. De seguida, preparamos também 50 mL de solução do reagente de cromato de potássio 0,1 M;

4.1.3. Colocamos 30 gotas (aproximadamente 1,5 mL) de cada solução respetivamente em tubos de ensaios diferentes. Adicionando gota a gota o hidróxido de sólido diluído (NaOH 1 M), a cada uma das soluções, até verificarmos uma variação num dos tubos (máximo de 10 gotas). Depois tomamos nota das cores que foram observadas. Guardamos os respetivos tubos para outras operações que se iriam realizar mais para a frente no procedimento;