Relatório de Físico - Química

Alunos: Filipe Albuquerque e Leticia Martins

Professora: Mariana Marques

Fisico-Quimica I

Relatório I

QUI.231

PRÁTICA 1: SOLUÇÕES

IFRJ CDUC

2017

INTRODUÇÃO

Nos laboratórios de pesquisa, nas industrias de produtos em geral e até mesmo no dia a dia de cada um, mexemos a todo momento com soluções, diluições e diversos compostos com variados níveis de solubilidade. Por isso a importância de saber tudo sobre como funciona e como se põe em prática as formulas de concentração e as informações envolvendo solubilidade, volume, massa e número molar das substâncias.

As soluções são compostas de duas partes fundamentais:

Solventes (em menor quantidade)

Solutos (em maior quantidade)

Em uma reação de achocolatado e leite, por exemplo, o achocolatado sempre será o soluto e o leite sempre o solvente. A concentração (quantidade de soluto no solvente) é dada ou por M/V (massa por volume) ou por mol/l (mol por litro). Também existem outros tipos de medida como Parte Por Milhão e Porcentuais. O Fator de Diluição dado por: Fd = Vf / Vi, é muito usado nos cálculos também.

A concentração é extremamente importante para o controle das experiências. Quando dilui-se alguma coisa em uma solução já pronta resulta-se em uma mudança nesse valor de concentração, podemos usar a seguinte fórmula para o manuseio dessas informações:

Nesta prática aprenderemos como usar as fórmulas apresentadas, e como preparar e diluir soluções de forma precisa e correta.

OBJETIVO

Preparar, diluir e misturar as soluções dadas. Apresentando os valores de volume, fator de diluição e concentrações solicitadas junto as comparações pedidas.

MATERIAIS E REAGENTES

PROCEDIMENTOS

2.1. Preparo de solução

Calculou se a massa necessária para preparar duas soluções de CuSO4.5H2O (massa molar = 249,6)

Solução 1 - 0,5 mol/L: 12,484 g em 100 mL de solução

Solução 2 - 0.2 mol/L: 4,9936 g em 100 mL de solução

Pesou-se a massa calculada em um vidro de relógio. Transferiu-se para um béquer

Adicionou-se a água suficiente para solubilizar o sal e transferiu-se para um balão volumétrico de 100 mL. Adicionou-se água até o volume desejado

Transferiu-se cada solução para um béquer devidamente numerado.

Transferiu-se 10 mL de cada solução preparada para 2 tubos de ensaio, numerando-os, e comparou-se essas soluções com os padrões

2.2. Diluição de soluções

Utilizou-se as soluções preparadas, fez-se as seguintes diluições com as vidrarias adequadas:

Solução 3 – Diluiu-se 1:9 de 10,0 mL da Solução 1

Solução 4 – Diluiu-se 50 vezes de 1 mL da Solução 2

Observou-se as colorações finais, comparou-as entre si. Calculou-se as concentrações finais e comparou-as com os padrões fornecidos.

2.3. Diluições sucessivas

Ultilzou-se a Solução 1, fez-se as seguintes diluições com as vidrarias adequadas:

Solução 5 – Dilui-se 5 vezes 10 mL da solução 1 (A). Em seguida, tomou-se 20,00 mL da solução preparada e acrescentou-se água destilada até um volume final de 100,0 mL (B)

Observou-se as colorações finais. Calculou-se a concentração final e comparou-se com o padrão fornecido.

2.4. Mistura de Solução de Mesmo Soluto

Diluições:

Solução 6: Determinou-se o volume da Solução 4 que deverá ser adicionado a 10 mL da Solução 1 para que a solução final iguale-se a concentração 0,20 mol.L-1

Procedeu-se o preparo da solução 0,20 mol.L-1 e misturou-as as proporções determinadas acima e comparou as com o padrão.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

2.1

Resultados:

Foram feitos os seguintes cálculos para definir as massas do sal necessária para obter tais soluções:

Solução 1 - 0,5 mol/L 1000 mL --124,84g

1 mol -- 249,68g 100 mL -- xg

0,5 mol – xg x=12,484g

x=124,84g

Solução 2 - 0,2 mol/L 1000 mL -- 49,936g

1 mol -- 249,68g 100 mL -- xg

0,2 mol – xg x=4,9936g

x=49,936g

Através dessas massas em solução com água, obtiveram-se duas soluções de concentrações distintas, uma com um tom de azul forte e outra com um tom mais claro.

Discussão:

Essa diferença nas tonalidades das soluções se explica pela concentração das mesmas. A mais concentrada (0,5 mol/L) obteve uma cor mais forte e a menos concentrada (0,2 mol/L) obteve uma cor mais clara.

2.2.