Relatório de Físico Química
Por: valeriacavania • 7/4/2021 • Relatório de pesquisa • 3.082 Palavras (13 Páginas) • 228 Visualizações
[pic 1][pic 2] Universidade Federal da Grande Dourados
Faculdade de Ciências Exatas e Tecnologia
Curso de Licenciatura em Química
Valéria Cavania
Determinação da entalpia e entropia de dissolução de uma substância
Dourados, 2020
Valéria Cavania
Determinação da entalpia e entropia de dissolução de uma substância
Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Físico-Química experimental I, no Curso de licenciatura em química, na Universidade Federal da Grande Dourados. Prof. Dra. Adriana Evaristo de Carvalho
Dourados, 2020.
Resumo
O presente relatório submete a prática de experimento denominado Determinação da entalpia e entropia de dissolução de uma substância, conteúdo da disciplina encontrado grade curricular do curso de química. Com a finalidade da realização através de materiais e procedimentos experimentais, demonstrando possíveis resultados através de manuseio e como aprendizagem sobre o determinado conteúdo da disciplina, na elaboração de etapas necessárias para a discussão e conclusão de resultados.
Sumário
SUMÁRIO
- INTRODUÇÃO..............................................................................................................5
- OBJETIVOS...................................................................................................................8
- EXPERIMENTAL..........................................................................................................8
- Materiais e equipamentos................................................................................................8
- Procedimento experimental.............................................................................................8
- RESULTADOS E DISCUSSÃO...................................................................................9
- CONCLUSÃO..............................................................................................................15
- REFÊRENCIA BIBLIOGRAFICA............................................................................16
- Introdução
A termoquímica é o estudo do calor produzido ou consumido nas reações químicas, é um ramo na termodinâmica, pois nas reações químicas existe troca de energia entre o sistema e a vizinhança. [1]
Quando um processo libera calor para a vizinhança sendo chamado de exotérmico, ocorrendo a diminuição de entalpia de um sistema e quando recebe calor de endotérmico, provocando a elevação de entalpia. [1]
A variação de energia interna não é igual a energia transferida na forma de calor quando o volume não for constante. Parte da energia fornecida como calor retorna a vizinhança na forma de trabalho de expansão. No caso da propriedade termodinâmica do sistema, chamada entalpia, o calor fornecido quando se tem pressão constante. [1]
A entalpia (H), e definida como:
(1)[pic 3]
Sendo:
p: pressão do sistema; V: volume. Como U, p e V são funções de estado, tornando a entalpia uma função de estado.
A variação de entalpia é igual ao calor fornecido ao sistema, a pressão constante, sem trabalho extra.
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Desta forma, o calor total de uma determinada mistura é possível ser verificado experimentalmente. Denomina-se calor de solução a variação de energia, quando uma substancia dissolve a outra sendo assim o próprio calor da dissolução.
A solubilidade de uma substância pode ser aumentada por qualquer processo que faça o seu produto iônico ser igual ou menor que o seu Kps. Podendo ser diminuído por qualquer processo que a torne supersaturada. Em relação ao que o principio de Le Chatelier relatou. [2]
O efeito da temperatura dependerá do efeito térmico no qual acompanha a dissolução do precipitado. O aumento da temperatura em reações endotérmica ocorre o aumento na solubilidade, já em reações exotérmicas ocorre a diminuição de solubilidade[2]
Portanto se a reação A🡪B é exotérmica, ocorrerá à diminuição da constante de equilíbrio K, a reação favorecida será B🡪A. Se a reação A🡪B é endotérmica, ocorrerá o aumento da constante de equilíbrio K, a reação favorecida será A🡪B. Confirmando o principio de Le Chatelier, dito que a presença do íon comum desloca o equilíbrio no sentido de diminuição a solubilidade do precipitado [3]
Com o aumento da temperatura o equilíbrio se deslocará no sentido endotérmico da reação e uma diminuição no sentido exotérmico. O cientista que estudou sobre as influencias de temperatura perante a solubilidade foi Van´t Hoff. [3]
Para uma reação química em equilíbrio utilizando a equação da variação de energia de Gibbs temos:
(2)[pic 7]
Dito que:
: variação de energia de gibbs padrão; R: constante dos gases; T: temperatura termodinâmica; Q: quociente reacional.[pic 8]
Se tratando de espontaneidade da reação, quando temos:
>0: não espontâneo [pic 9]
=0: equilibrio[pic 10]
<0: espontâneo [pic 11]
Considerando em um estado de equilíbrio(=0): [pic 12]
(2.1)[pic 13]
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