Relatório de Físico Química - Soluções aquosas

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO SERTÃO PERNAMBUCANO - CAMPUS PETROLINA

CURSO: Tecnologia em Alimentos

DISCIPLINA: Físico-Química

PROFESSORA: Beatriz Cavalcanti Amorim de Mélo

ESTUDO DAS SOLUÇÕES

ALUNAS: Alana Millena;

Fabianne Amorim;

Izadora Gomes;

Kathianny Castro;

Tainara Araújo.

PETROLINA-PE

MAIO/2018

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1. INTRODUÇÃO

As soluções são misturas homogêneas que apresenta uniformidade em suas propriedades. Nas soluções sempre encontrado pelo menos duas substâncias: um soluto e um solvente. O solvente é a substância em maior quantidade e o soluto a de menor.

Também podem ser caracterizadas como em insaturadas, saturadas e supersaturadas. Para que seja possível distinguir entre esses tipos de soluções é preciso conhecer o conceito de coeficiente de solubilidade. Segundo Maia (2007), "o termo solubilidade ou coeficiente de solubilidade refere-se à capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. Sua medida descreve a quantidade específica de soluto, em determinadas pressões e temperaturas". Por exemplo, o coeficiente de solubilidade do cloreto de sódio em água é de 36 g em 100 g de água a 20 °C, ou seja, 36 g é a quantidade máxima que se dissolve em 100 g de água a temperatura de 20 °C.

Soluções em insaturadas são aquelas que não atingem o máximo de solubilidade do soluto. Ela ainda pode ser dividida em duas classificações: a concentrada, que sua quantidade de soluto é próxima ao coeficiente de solubilidade e a diluída, que possui pouquíssimas porções de soluto.

As soluções que a quantidade de soluto atinge exatamente o limite de solubilidade são denominadas saturadas. Qualquer adição a mais do mesmo soluto resultará em precipitação e a solução será chamada de supersaturada.

Por fim, a soluções podem ser endotérmicas ou exotérmicas, o que vai diferenciar uma da outra será a variação de entalpia (∆H). Se for maior nas interações soluto-soluto e solvente-solvente, a solução será endotérmica, enquanto, se é energia demandada foi o maior na interação soluto-solvente será exotérmica.

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1. OBJETIVOS

2.1. GERAL

Preparação soluções aquosas com solutos ácidos ou bases com o objetivo de analisar as características de cada solução.

1.  ESPECÍFICOS

Preparar cinco soluções diferentes, sendo elas:

• Hidróxido de sódio com concentração molar de 3,00 mols/L
• Ácido clorídrico com concentração molar de 0,4 mol/L.
• Cloreto de amônia com fração massiva de 20,00%.
• Cloreto de potássio com concentração molar de 0,5356 mol/L.
• Cloreto de sódio com concentração molar de 1,368 mol/L.

Em cada uma das soluções aprender a avaliar suas características como: identificar quando uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada e quando a solução é endotérmica ou exotérmica.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1. MATERIAIS

• 5 Bastões de vidro
• 5 Béqueres de 100 ml
• 5 Espátulas
• 5 funis de vidro
• 3 Balões volumétricos de 100 ml
• 1 Balão volumétrico de 250 ml
• 1 Balão volumétrico de 50 ml
• 1 Pipeta graduada de 10 ml
• 1 Pipeta de Pasteur
• 1 Pisseta
• 1 Proveta
• 1 Pêra
• Hidróxido de Sódio
• Ácido Clorídrico
• Cloreto de Amônia
• Cloreto de Potássio
• Cloreto de Sódio

1.  MÉTODOS

1. SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO:

Inicialmente, foi calculado a molaridade da solução. Para isso, foi preciso calcular a massa de NaOH necessária para a preparação de 100mL de uma solução a 3 mol/L. Posteriormente, a massa de soluto encontrada foi posta em um Becker e na sequência realizou-se a pesagem da massa na balança analítica. Logo após o becker foi levado à capela para a adição de, aproximadamente, 70mL de água destilada. Sequencialmente, a solução foi transferida para o balão volumétrico de 100mL e foi adicionado uma pouca quantidade de água para a retirada de todos os resíduos da vidraria, considerando o volume estipulado de 100mL e esperou-se chegar a sua temperatura ambiente para aferir com a pipeta de Pasteur. Por fim, fechou-se o balão e no outro dia a solução foi armazenada em um recipiente plástico rotulado.

1. SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO:

Posteriormente foi calculado a massa molar do soluto. Em seguida, utilizou-se a fórmula de diluição para calcular o volume da solução concentrada de Ácido Clorídrico necessário para preparar 250 ml de uma solução 0,4 mol/l. Após os cálculos efetuados dirigiu-se a capela e pipetou-se o volume encontrado de Ácido Clorídrico e transferiu essa substância para um becker contendo aproximadamente 50ml de água destilada. Essa solução foi homogeneizada com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250ml. Lavou-se o becker e o bastão de vidro com um pouco de água destilada e transferiu-se para o balão volumétrico, onde observou-se com cuidado o volume para não ultrapassar 250ml. Esperou a solução atingir temperatura ambiente e aferiu-se com água destilada. Guardou-se a solução em um frasco de vidro e a rotulou

1. SOLUÇÃO DE CLORETO DE AMÔNIA:

Na homogeneização utilizou-se a fórmula de título e densidade para encontrar as massas de soluto e da solução respectivamente, em seguida colocou-se o becker somado a 12,1 gramas do soluto NH4Cl na balança analítica para obter as suas massas com exatidão, foi homogeneizado com água destilada utilizando o bastão de vidro. Observou-se na solução uma diminuição na temperatura, logo uma liberação de energia, conceituada como solução endotérmica e a presença de corpo de fundo. Para a dissolução total do soluto a solução foi aquecida na placa aquecedora a qual provocou agitação das moléculas e promoveu ainda mais união entre as moléculas, deixando de ser uma solução supersaturada. Após ela esfriar, transferiu-se toda a mistura para um balão volumétrico e ela foi armazenada.

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