Relatório de Físico-Química. Termoquímica: Determinando a entalpia de reação. Práticas de laboratório
Por: simone_magalhaes • 17/5/2022 • Relatório de pesquisa • 1.342 Palavras (6 Páginas) • 122 Visualizações
INTRODUÇÃO
A entalpia é amplamente utilizada também na química. As reações químicas
são determinadas pelas leis da termodinâmica. Na termodinâmica, a energia
interna de um sistema é a energia contida no sistema, excluindo a energia cinética
do movimento do sistema como um todo e a energia potencial do sistema como um
todo devido a campos de força externos. A entalpia de uma reação química é
definida como a alteração de entalpia observada em um constituinte de um sistema
termodinâmico quando uma toupeira de substância reage completamente.
Como a maioria das reações químicas em laboratório são processos de
pressão constante, podemos escrever a alteração na entalpia (também conhecida
como entalpia de reação) para uma reação. A entalpia da reação pode ser positiva,
negativa ou zero, dependendo se o calor é ganho ou perdido ou se nenhum calor é
perdido ou ganho. Em uma reação endotérmica, os produtos possuem mais energia
química armazenada do que os reagentes. Numa reação exotérmica, o oposto é
verdadeiro. Os produtos possuem menos energia química armazenada que os
reagentes. O excesso de energia é geralmente liberado para o ambiente quando a
reação ocorre.
Nas reações químicas, a energia é armazenada nas ligações químicas entre
os átomos que compõem as moléculas. O armazenamento de energia no nível
atômico inclui energia associada aos estados orbitais dos elétrons. Se uma reação
química absorve ou libera energia, não há mudança geral na quantidade de energia
durante a reação. Isso é devido à lei de conservação de energia, que afirma que:
A energia não pode ser criada ou destruída. A energia pode mudar de forma
durante uma reação química. Em laboratório foi possível observar o fenômeno de
variação de temperatura em um sistema fechado e com pressão constante através
de um calorímetro. Instrumento utilizado para determinar o calor específico de
substâncias.
OBJETIVO
Objetivou-se por meio do experimento de termodinâmica a verificação da
variação de energia em uma reação quimica por meio de um calorímetro.
Previamente destinou-se estabelecer a capacidade termodinamica do instrumento
através da medida do calor de neutralização, com o intuito de utilizar o mesmo como
parametro para determinar a variação de entalpia de dissociação do cloreto de sódio
em água, assim como a entalpia da reação entre o magnésio e ácido clorídrico.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Instrumentos e vidrárias:
• Bequer de 100 ml.
• Espátula
• Pipeta Graduada.
• Bastão de vidro..
• Balança Analitica.
• Calorímetro
• Balão Volumétrico
Reagentes:
• Cloreto de Sódio (NaCl).
• Água destilada (H2O).
• Magnésio Metálico (Mg°).
• Ácido clorídrico (HCl).
• Hidróxido de Sódio (NaOH).
Preparo das soluções
Pesou-se 4 gramas de NaOH para preparar 100 mL de solução a 1,0 mol/L.
Colocou-se o NaOH em um béquer de 100 mL e adicionou-se aproximadamente 60
a 70 mL de água destilada. O NaOH foi dissolvido e transferido para um balão
volumétrico de 100 mL, completou-se com água até o menisco do balão e
homogeneizou a solução.
Com auxílio de uma pipeta graduada retirou-se 8,4 mL de HCl da soluçãoestoque para preparar uma solução a 1,0 mol/L e transferiu-se para o balão
volumétrico de 100 mL, que continha uma pouco de água destilada. Completou-se o
volume do balão com água destilada até o traço de aferição (menisco) e, então,
agitou-se a solução para homogeneizá-la.
Determinação da capacidade calorífica do calorímetro
Mediu-se, em uma proveta, 25 mL da solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico e
colocou-se no calorímetro. Adicionou-se 2 gotas do indicador fenolftaleína e
adaptou-se a tampa. Mediu-se, em uma proveta, 25 mL da solução 1,0 mol/L de
hidróxido de sódio e em seguida mediu-se a temperatura da solução e obteve-se o
valor de 30C°. O termômetro foi limpo e inserido no calorímetro onde foi colocado o
ácido. Agitou-se e anotou-se a temperatura de 30C° sendo este valor considerado
como temperatura inicial, uma vez que se obteve o mesmo valor nas duas
medições. Abriu-se o calorímetro e adicionou-se com cuidado a solução de hidróxido
de sódio contida na proveta. Adaptou-se rapidamente a tampa do calorímetro,
agitou-se e anotou-se a temperatura máxima alcançada de 34C°. Terminada
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