Relatório de Mudança de Estados Físicos

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Discentes: Marilia Gabriela

                   Roberta Quintino

Docente: Kamilla

Disciplina: Práticas de Laboratório

Data da aula: 16/08/2016

Série: 1° ano B

                    Aula 18 – Mudança de Estado Físico

Objetivos:

- Pág: 27 -35: Os estados físicos da matéria: temperaturas de fusão e ebulição.

-Elaborar modelos de partículas que representem os estados físicos da matéria

-Diferenciar mistura de substância pura.

Resultados:

Colocamos 20mL de uma amostra líquida em um béquer e dois cubos de uma amostra sólida no outro. Aquecemos as duas amostras no bico de Bunsen e a cada 2 minutos medimos a temperatura dos dois recipientes, a temperatura da primeira amostra (a líquida) variava entre 98°C e 91°C e a do segundo (sólido) se manteve mais constante entre 90°C e 96°C. Após a primeira amostra  começar a evaporar (entre 98°C) observamos que estava formando um precipitado de coloração branca ao redor do béquer o que imaginamos ser NaCl (Cloreto de sódio) e assim pensamos que a amostra 1 seria uma solução de cloreto de sódio. A outra amostra (a sólida) derreteu-se e evaporou em uma velocidade superior a da amostra 1, onde pensamos que ela seria uma amostra pura, podendo ser água, porém congelada. Desligamos os bicos Bunsen após 18min de aquecimento, onde a amostra 1 já havia deixado mais precipitado e a amostra 2 já havia evaporado bastante quantidade, chegando os dois a 10mL.

Quadro 1. Observações do tempo de aquecimento.

Tempo (min)	Temperatura	(°C)	Observações física das amostras
	Amostra 1	Amostra 2
Zero	21	13	As amostras continuaram fisicamente as mesmas
2min	80	28	A amostra1 estava quase ebulindo
4min	98	67	Amostra1 já começava a ebulir, Amostra2 estava quase 100% derretida
6min	99	89	A amostra2 começou a ebulir
8min	98	90	Presença de um sólido branco na amostra1
10min	91	97	Amostras 1 e 2 evaporando
12min	91	96	Amostra1 evaporando com presença do precipitado
14min	95	97	Amostras 1 e 2 evaporando
16min	92	95	Amostras 1 e 2 evaporando
18min	97	90	Resta-se apenas10mL das duas amostras onde a amostra1 estava com a presença do precipitado

 

Gráfico do aumento da temperatura de acordo com o tempo de aquecimento:

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1) A amostra 1 é uma solução salina porque quando o líquido estava evaporando houve a presença de um sólido branco semelhante o NaCl (cloreto de sódio) enquanto o líquido só evaporou quando a sua temperatura ficou próxima aos 100°C. Portanto a amostra 1 é uma mistura de NaCl + H2O. Já a amostra2 é uma substância pura de H2O porque o líquido só evaporou quando estava próximo aos 100°C.

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