Relatório de Química Inorgânica : Previsão de reações redox

Relatório da prática n°1

Previsão de reações redox

Natanael Couto

203-B

Introdução:

A reação de oxidação ocorre quando há perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três formas: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Como por exemplo quando um material de ferro enferruja, isso acontece porque há contato do material de ferro com o ar e o oxigênio age age promovendo a oxidação do ferro. A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Os mais fortes agentes redutores são os metais altamente eletropositivos, como o sódio, que facilmente reduz os compostos de metais nobres e também libera o hidrogênio da água.

Reações de óxidorredução ocorrem quando há, na mesma reação oxidação e redução. Óxidorreduções são reações que transferem elétrons entre substâncias fazendo com que o número de oxidação de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Podemos dizer então que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é chamada agente redutor enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é chamada agente oxidante. Um exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.

Objetivos:

Verificar experimentalmente reações de redução e oxidação.

Materiais:

Soluções de HNO3 , H2SO4, HCl e NaNO3 1 mol/L

Cobre metálico

Métodos:

1-Utilizando a tabela de potenciais, verificou-se se HNO3 , H2SO4, HCl reagiam com cobre metálico.

2-Foi testada a reatividade do cobre frente aos ácidos citados anteriormente.

3-Em dois tubos de ensaio foi adicionado solução de NaNO3 1mol/L e em seguida foi adicionado ao tubo algumas gotas de H2SO4 concentrado ao primeiro tubo e no segundo foi adicionado algumas gotas de HCl concentrado. Em seguida colocou-se um pedaço de fio de cobre aos dois tubos para obervar se haveria reação.

Resultados:

1 -

2H+