Relatório de Volumetria de Neutralização

1. ANÁLISE DO LEITE DE MAGNÉSIA

O leite de magnésia é o nome popular para a suspensão de hidróxido de magnésio com edulcorantes e aromatizantes. O fato de ser uma suspensão é o motivo pelo qual é utilizado o método indireto para a determinação do leite de magnésia.

O método indireto consiste em adicionar um excesso, conhecido com exatidão, da solução padrão ao analito e depois determinar a parte deste excesso que não reagiu com outra solução padrão. O número de mols de hidróxido de magnésio presente na alíquota seria igual à diferença do número de mols de ácido clorídrico antes da adição da amostra e número de mols de HCl em excesso (titulados).

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• Reação de adição do HCl ao leite de magnésia:

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• Titulação do excesso de HCl com NaOH:

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O indicador utilizado, o Vermelho de Metila, é um indicador ácido, com pH de viragem entre 4,2 e 6,3, com pKa = 5,00. Também poderia ser utilizado o indicador Verde de Bromocresol, muito semelhante ao Vermelho de Metila, pois também é um indicador ácido, com pH de viragem entre 3,8 e 5,4 e pKa igual a 4,66.

• PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O procedimento inicia-se com a pesagem, em balança analítica, das amostras de leite de magnésia em béqueres limpos e secos. A primeira amostra pesada teve massa igual a 6,0053g e a segunda, massa igual a 6,0739g. Ressalta-se que o procedimento foi feito em duplicata, logo, os seguintes passos foram executados para cada amostra utilizada, em seu respectivo recipiente.

Depois de pesadas, cada amostra foi transferida a um erlenmeyer de volume igual a 250,0 mL. Para a total transferência da amostra, foram utilizados jatos de água. Utilizando uma bureta de 50,0 mL, foram adicionados, com o auxílio de uma bureta, 50,0 mL de uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) 0,50 mol L-1 previamente preparada. A solução foi agitada para que ocorresse a reação completa, ou seja, a total dissolução da amostra.

Adicionaram-se quatro gotas do indicador Vermelho de Metila e iniciou-se a titulação do excesso de HCl na solução. Esta titulação foi feita com uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) 0,25 mol L-1 até que que a solução ficasse com uma coloração levemente amarelada. Os volumes gastos foram iguais a 32,2 mL e 32,0 mL para as amostras 1 e 2, respectivamente.

Calculando a % (m/m) do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) nas amostras, temos

VHCl	CHCl
50,0 mL	0,50 mol L-1

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AMOSTRA 1	AMOSTRA 2
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• % (m/m) (teórico): 85,5 [pic 44]

AMOSTRA 1	AMOSTRA 2
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