Relatório de aula práticas de química

Faculdade Anhanguera

RELATORIO DE AULA PRATICA

ALUNO: ANDERSON RAFAEL C. SANTOS RA: 6854483668

ALUNO: GERALDO APARECIDO OLIVEIRA RA: 6656406837

ALUNO: LUCAS RAFAEL DE A. RODRIGUES RA: 6662404319

ALUNO: MARCOS VINICIUS FERREIRA RA: 6621268846

ALUNO: RENAN MAGOGO RA: 6445303709

ALUNO: WESLEY PIMENTA CORREA RA: 6661419434

SÉRIE: 2º

TURMA: C NOTURNO

Matéria: QUIMICA

Prof.: Claudia Posseti

Ribeirão Preto, 29 de Agosto de 2013.

Química Inorgânica

Reação de neutralização

CH3COOH + NAOH – CH3COONA + H2O

Acido acético hidróxido de sódio acetona de sódio agua

Acido + base – sal +agua

Esquema da Titulação

Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma bureta e um erlen.

Quantidade inicial de agua na bureta: 1,0 ml

Quantidade de acido no erlen: 20 ml

Quantidade final de agua na bureta: 11,9 ml

Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlen

Com um pingo aparece a coloração rosa, quando agita o erlen some a cor, conforme vai pingando e agitando a cor vai ficando mais forte. No final o acido ficou totalmente rosa e mesmo agitando o erlen continua com a mesma cor

• Calcule a concentração de acido acético na amostra apresentando os cálculos realizados

Acido Base V = 11,9 ml H2O

MH+- x VH+= MOH- x VOH- M = concentração

H+ = 20 ml

H+ x 20 = 1 x 11,9 Concentração 1 mol/L

H+ = 11,9/20

H+ = 0,595 H- = Base

H+ = Acido

MH+ = 0,595 mol/L V = Volume

• O que é um indicador acido base?

O indicador é uma substancia que é adicionada em pequena quantidade a solução desconhecida e que, ao mudar de cor, indica o término da titulação.

• Quais fatores podem causar erros na determinação da concentração de acido no vinagre?