Resiultados e discussões relatório de química

        Resultados e Discussão

Parte A

1. A superfície brilhante do sódio metálico rapidamente torna-se opaca quando começa a reagir com o oxigênio do ar. As fitas de magnésio em contato com o ar não ocorre reação.

1. Após adicionar um pequeno pedaço de sódio metálico no tubo de ensaio contendo água destilada e o indicador fenolftaleína, observou-se que a solução ficou rosa.

[pic 1]

1. Ao trocar o sódio metálico por aparas de magnésio e aquecer o tudo até ebulição, observou-se que a solução borbulhou o que indica a formação de gás.

[pic 2]

1. Adicionou-se um pedaço de sódio metálico em um tudo de ensaio com álcool etílico, ocorreu a formação de alcoolato de sódio.

1. Repetiu-se o mesmo procedimento, mas adicionando magnésio ao tubo, neste caso não ocorreu reação.

1. Em um tubo de ensaio com solução de H2SO4 adicionou-se limalhas de magnésio, observou-se aborbulhamento e liberação de calor.

[pic 3]

1. a) Solução de CuSO4 com sódio metálico, observou-se a precipitação do cobre.

[pic 4]

b) Solução de CuSO4 com limalhas de magnésio, houve aborbulhamento e descoloração da solução.

[pic 5]

Parte B

1. Pequena quantidade de MgO com água destilada, depois de agitar a solução, mediu-se o pH.  pH= 10,84 , como o esperado.

1. Adicionou-se gotas de NaOH em uma solução de CuSO4 , total de 15 gotas, momento em que houve o aparecimento de precipitado.

1.  Aqueceu-se essa mesma solução com o precipitado, observou-se que o mesmo ficou líquido e houve formação de água.

[pic 6]

Parte C (Reatividade)

1. Agitou-se um tubo de ensaio com ZnO e solução de HNO3 , observou-se que houve liberação de calor, e a dissolução do ZnO.

1.  a) Solução de NH4Cl com solução de NaOH , não ocorreu reação.

 b) Solução de HCl com solução de NaOH , observou-se descoloração da solução.  

[pic 7]

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