SINTESE SOBRE O SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO

CAMPUS ARACRUZ

CURSO DE LICENCIATURA EM QUIMICA

Dayana Laura Nascimento Costa

Erick Fantoni

Meirieli da Conceição Nascimento

Nayara Alves De Carli

Rafael Vieira

Tais Rossoni Loureiro

RELATÓRIO – SINTESE SOBRE O SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

ARACRUZ – ES

2018

1 INTRODUÇÃO

 

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2 OBJETIVOS

2.1 OBJETIVO GERAL

Sintetizar um sal comum, aplicar as técnicas de filtração e precipitação, caracterizar este sal e calcular o seu rendimento.

2.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Caracterizar a presença do íon sulfato numa amostra sintetizada de sulfato de cobre.

Caracterizar a presença do íon cobre numa amostra sintetizada de sulfato de cobre.

Aprimorar a técnica de síntese de complexos.

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3 MATERIAIS E REAGENTES

• CuO
• H2SO4 concentrado
• NaOH 0,1 mol/L
• BaCl2 0,1 mol/L
• C2H5OH
• Agitador magnético
• Água destilada
• Balança de precisão
• Banho de Gelo
• Bastão de vidro
• Béquer de 50 mL
• Bico de Bünsen
• Bomba de filtração à vácuo
• Erlenmeyer de 125 mL
• Espátula
• Funil
• Funil de Buchner
• Kitassato
• Papel de filtro
• Pinça
• Pipetas
• Tubos de ensaio
• Vidros de relógio

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4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

I – Síntese do Sulfato de Cobre Pentahidratado

 Pesou-se 0,5 g de óxido de cobre em um béquer de 50 mL. Em um erlenmeyer de 125 mL, adicionou-se, 2,5 mL de água destilada e, em seguida, adicionou-se, cuidadosamente 2,0 mL de ácido sulfúrico concentrado para evitar a elevação abrupta da temperatura da solução.

A solução do erlenmeyer foi transferida para o béquer que continha o óxido de cobre. A adição foi feita de forma lenta e sob agitação, através de um bastão de vidro. A mistura foi aquecida com auxílio do bico de Bünsen até a completa dissolução do óxido de cobre, que pôde ser observada pela mudança de coloração, de preta para azul escura, característica pelo sulfato de cobre pentahidratado.

Esta solução foi colocada em repouso até retornar à temperatura ambiente. Posteriormente, adicionou-se 2,5 mL de água destilada. A solução foi aquecida até a ebulição, sendo filtrada a quente, utilizando-se a técnica de filtração por gravidade.

Após o resfriamento, a solução foi levada ao banho de gelo e, em seguida, filtrada à vácuo. Os cristais formados foram lavados com etanol, a fim de eliminar o excesso de ácido. Ainda na bomba de vácuo, os cristais foram secos por alguns minutos.

II – Caracterização do produto obtido

Para a caracterização do produto obtido, pesou-se 0,15 g do cristal sintetizado, solubilizando em 5 mL de água destilada, sendo utilizado 1 mL da solução para caracterização dos íons constituintes do sal em duas etapas.

Etapa 1: teste para o íon cobre.

Em um tubo de ensaio contendo 1 mL da solução inicial, adicionou-se, gota a gota, uma solução de NaOH 0,1 mol/L até a observação da formação de um precipitado.

Etapa 2: teste para o íon sulfato.

Em um tubo de ensaio contendo 1 mL da solução inicial, adicionou-se, gota a gota, uma solução de BaCl2 de 0,1 mol/L até a observação da formação de um precipitado, como na etapa anterior.

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