PREPRAÇÃO DE SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ

FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS – FACEN

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PREPARAÇÃO DO SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO (CuSO4.5H2O)

INTEGRANTES DO GRUPO

Carlos

Cleber da Silva Brito

Dayane Gonçalves da Silva

Jairo Carvalho

Trabalho apresentado como parte dos requisitos para obtenção de nota da disciplina Laboratório de Química Inorgânica.

Orientadora: Profª. Dr (a) Heloizy Freitas Levy

MARABÁ – PARÁ

2012

Sumário

1- Resumo 03

2- Introdução 04

3- Parte Experimental 05

3.1- Materiais e Reagentes 05

3.2- Procedimento Experimental 06

4- Resultados e discussão 07

--------------------------------------------------------------------08

5- Conclusão 09

6- Referências Bibliográficas 10

1-Resumo

O sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O) é um sal que se apresenta na forma de cristais, podendo ser obtido no laboratório através da reação de óxido de cobre (II) e o ácido sulfúrico diluído. Pesou e dissolveu-se 1,5 g de óxido de cobre (II), CuO em 30 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 mol/L, aquecendo em banho Maria. Evaporou-se a solução formando cristais que foram dissolvidos em um pouco de água e deixado ao ar até recristalizar. Filtramos á vácuo, lavamos com álcool, secamos os cristais por sucção e com papel de filtro, pesamos e calculamos o rendimento.

2- Introdução

O sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4.5H2O), também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado. O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água de hidratação do resto da fórmula. Esta fórmula indica que há cinco moléculas de H2O para cada fórmula unitária de CuSO4. Quando esse composto é aquecido, a água de hidratação é perdida e os cristais azuis se esfarelam aparecendo um pó branco. O pó branco é o próprio CuSO4. Quando queremos destacar que o composto perdeu sua água de hidratação, escrevemos anidro. Então CuSO4 é o sulfato de cobre II anidro.

Este sal hidratado é geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. Quando a água é adicionada ao anidro (coloração branca), este torna a forma penta hidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul celeste intenso. Este sal é obtido industrialmente fazendo reagir ácido sulfúrico (H2SO4) com sucata e minérios de cobre contendo enxofre ou óxido de cobre (II).

O sulfato de cobre penta hidratado é utilizado em vários campos. Na agricultura é utilizado como fungicida, algicida, bactericida e herbicida. Também é utilizado como aditivo de alimentos e fertilizantes, como mordente em banhos fotográficos ou como eletrólitos de pilhas. Também é empregado na preservação da madeira, na composição de pigmentos em tintas e em composição pirotécnicas.

3-Parte experimental

3.1-Materiais e reagentes

• Béquer 100mL;

• Balança de precisão;

• Banho Maria;

• Papel de filtro ;

• Funil de Buchner;

• Proveta 100 mL;

• Kitazato;

• Bastão de vidro;

• CuO em pó;

• 30 ml de H2SO4 2 mol/L;

• Água destilada.

3.2-Procedimento experimental

Procedimento

1. Em um Becker de 100 mL pesaou-se aproximadamente 1,5 g de óxido de

cobre(II),CuO . Observe figura 2.1.

Fig.2.1. A) Balança zerada. B) Balança tarada, isto é, balança zerada com o peso do béquer. C) Pesagem do óxido de cobre

(II).

2. Dissolvemos a massa pesada de CuO em 30 mL de solução de ácido sulfúrico

(H2SO4 ) 2M (medidos em proveta) aquecendo suavemente a mistura em banho Maria. figura 2.2.

Fig. 2.2. Solução resultante da dissolução do CuO em H2SO4 2M.

3. Deixou-se evaporar a solução, lentamente, até a formação de cristais usando banho-Maria.

4. Dissolvemos os cristais formados em um pouco de água e deixamos evaporar ao ar até a recristalização.

QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL Profa. Fátima Reymão

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Fig.2.3. Cristais de sulfato de cobre pentahidratado após recristalização.

5. Adaptamos o funil de