SOLUÇÕES QUIMICAS

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                       Universidade do Estado do Pará                     [pic 2][pic 3]

              Centro de Ciências Naturais e Tecnologias

              Departamento de Engenharia Ambiental

              Campus VIII        

                                             

Soluções

  Brenda Lays Menezes S. Silva

Deisiany Porteglio Melo

Héricles Mikael Chaves da Costa

        Karollynne Novais dos Reis        

Jucyanna Célia Lopes Lima

Layla Jasmim de Sousa Farias

Stephanie Jael Negrão de Freitas

Marabá

2014

                                             

                                             

Soluções

  Brenda Lays Menezes S. Silva

Deisiany Porteglio Melo

Héricles Mikael Chaves da Costa

        Karollynne Novais dos Reis        

Jucyanna Célia Lopes Lima

Layla Jasmim de Sousa Farias

Stephanie Jael Negrão de Freitas

Trabalho solicitado como requisito parcial para avaliação da disciplina Química Experimental sob orientação da Professora Daniele Monteiro.

MARABÁ

2014

SUMÁRIO DE FIGURA

Figura 1: Soluções diluída de Na2CO3(s) com alaranjado de metila...............................................................................................................9

Figura 2 Solução com mudança de coloração levada à chapa aquecedora.....................................................................................................9

 Figura 3: Soluções não retornaram a coloração inicial após aquecimento.  ........................................................................................................................10

Figura 4: Soluções apresentando coloração conforme indicador utilizados.......................................................................................................11

Figura 5: Solução de NaOH 0,5 mol/L..............................................................................................................12

Figura 6: Solução de NaCl 0,5 mol/L..............................................................................................................13

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SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO...................................................................................................5

2 OBJETIVOS.......................................................................................................6

2.1 GERAL............................................................................................................6

1. ESPECÍFICOS ................................................................................................6

3PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................7

  3.1 EXPERIMENTO I.........................................................................................7

1.  EXPERIMENTO II..........................................................................................7
2.  EXPERIMENTO III.........................................................................................8
3. EXPERIMENTO IV.........................................................................................8
4. EXPERIMENTO V........................................................................................10
5. EXPERIMENTO VI.......................................................................................11

4 RESULTADOS E DISCUSSÔES....................................................................12

5 METODOLOGIA..............................................................................................15

6 CONSIDERAÇÕES FINAIS.............................................................................16

7 REFERÊNCIAS

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1 INTRODUÇÃO

        .

Na prática laboratorial o uso de soluções com composições e concentrações específicas é de suma importância para a área química. As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, apresentando um sistema monofásico constituído por soluto e solvente.

O soluto  ( dissolvido ) é a fase dispersa, e se apresenta em menor quantidade, enquanto que o solvente ( dissolvente ) é o dispersante, e que está em maior quantidade.

As soluções são obtidas para qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido ou gasoso. O preparo de uma solução sempre envolve a dissolução de uma substância em outra,alterando a organização das moléculas que constituem o soluto e o solvente. Para regra geral semelhante dissolve semelhante (  interação estrutural entre os íons ou moléculas ).

Calcular a quantidade de soluto a ser utilizada,  a medição desse soluto, a sua diluição no meio solvente, a homogeneização, o armazenamento, etc., aliados ao cuidado e atenção, são o objeto do presente trabalho.

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2 OBJETIVOS

2.1        GERAL

Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios

2.2 ESPECÍFICOS

Preparar soluções;

Determinar a concentração das soluções;

Definir unidade de concentração.

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1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1 EXPERIMENTO I

Materiais utilizados:

• Solução de NaOH(s) 0,5mol/L;
• Becker;
• Balança analítica;
• Agua destilada;
• Balão volumétrico;
• Funil;
• Bastão de vidro.

Procedimento:

Fez-se os cálculos para pesagem de NaOH(s) na balança analítica, acrescentou-se cerca de 20 mL de água destilada no Becker contendo NaOH, suficiente para dissolver o soluto, em seguida transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 50 mL com auxílio do funil, lavou-se o Becker que continha a solução para não haver perda de massa, completou-se o volume do balão até o traço de referência, fechou-se e agitou-se para homogeneização, posteriormente, transferiu-se a solução para um frasco e etiquetou-se para identificação da concentração.