Seminário Inorgânica I - Família dos Halogênios

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E

TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

CAMPUS RIO DE JANEIRO

CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS

KAROLYNE LEANDRA MELO – 20170003209

FAMÍLIA DOS HALOGÊNIOS

RIO DE JANEIRO

2018

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KAROLYNE LEANDRA MELO – 20170003209

FAMÍLIA DOS HALOGÊNIOS

Trabalho entregue como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Inorgânica.

Prof.°: Ederson Reis

Rio de Janeiro

 2018

Sumário

1. INTRODUÇÃO        4

2. PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS        5

2.1 Flúor        5

Tabela 1. Propriedades do flúor        5

2.2 Cloro        5

Tabela 2. Propriedades do cloro        5

2.3 Bromo        6

Tabela 3. Propriedades do bromo        6

2.4 Iodo        6

Tabela 4. Propriedades do iodo        6

3. OCORRÊNCIA E ABUNDÂNCIA        7

3.1. Flúor        7

3.2. Cloro        7

3.3. Bromo        7

3.4. Iodo        7

4. OBTENÇÃO        8

4.1 Flúor        8

4.2. Cloro        8

4.3. Bromo        8

4.4 Iodo        9

4.5 Astato        9

5. APLICAÇÕES        10

5.1 Flúor        10

5.2 Cloro        10

5.3 Bromo        10

5.4 Iodo        10

6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

1. INTRODUÇÃO

A palavra “halogênio” vem do grego que significa “formador de sal”. A principal característica desses compostos é que em sua camada de valência apresenta a configuração s2p5 que mostra que eles detêm um elétron p a menos que o gás mais próximo. Logo, para que esse grupo para que se encontre em menor estado energético é necessário que ganhe um elétron (formando ligações iônicas) ou compartilhe um elétron com outro átomo (constituindo uma ligação covalente).

Os Halogênios, normalmente, possuem estados de oxidação (+1) e (-1), isso vai depender da eletronegatividade do dos elementos. Todos os elementos podem apresentar estados de oxidação de mais transcendente, com a exceção do flúor pois o mesmo não porta orbital d de baixa energia no segundo nível o que o impede de formar mais de uma ligação covalente.

Todos os elementos constituintes desse grupo encontram-se como moléculas diatômicas e são coloridos. As cores advêm da absorção de fóton (luz) quando um elétron do estado fundamental é ascendido a um estado de maior energia.

O presente trabalho tem como objetivo explicitar as características dos elementos pertencentes à família vigente, ocorrência na natureza, obtenção e aplicações através de uma revisão bibliográfica.

2. PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS

2.1 Flúor 

Tabela 1. Propriedades do flúor

Propriedades Relevantes
Configuração eletrônica	[He] 2s²2p5
Estados de oxidação	(-I)
Abundância na crosta em peso	544 ppm
Eletronegatividade de Pauling	4,0
Potencial de eletrodo padrão E° (volt)	+2,87
Ponto de fusão	-219,62 °C
Ponto de ebulição	-188,12 °C
Entalpia de fusão	0,2552 kj/mol
Entalpia de vaporização	3,2698 kj/mol

2.2 Cloro

Tabela 2. Propriedades do cloro

Propriedades Relevantes
Configuração eletrônica	[Ne] 3s²3p5
Estados de oxidação	-I +I +III +IV +V +VI +VII
Abundância na crosta em peso	126 ppm
Eletronegatividade de Pauling	3,0
Potencial de eletrodo padrão E°  (volt)	+1,40
Ponto de fusão	-101,55 °C
Ponto de ebulição	-34,04 °C
Entalpia de fusão	3,203 kj/mol
Entalpia de vaporização	10,2 kj/mol

2.3 Bromo

Tabela 3. Propriedades do bromo

Propriedades Relevantes
Configuração eletrônica	[Ar] 3d104s²4p5
Estados de oxidação	-I  +I +III +IV +V +VI
Abundância na crosta em peso	2,5  ppm
Eletronegatividade de Pauling	2,8
Potencial de eletrodo padrão E°  (volt)	+1,09
Ponto de fusão	-7,35 °C
Ponto de ebulição	58,85 °C
Entalpia de fusão	10,571 kj/mol
Entalpia de vaporização	29,96 kj/mol

2.4 Iodo

Tabela 4. Propriedades do iodo

Propriedades Relevantes
Configuração eletrônica	[Xe] 4d105s²p5
Estados de oxidação	-I +I +III +V +VII
Abundância na crosta em peso	0,46
Eletronegatividade de Pauling	2,5
Potencial de eletrodo padrão E°  (volt)	+0,62
Ponto de fusão	113,7 °C
Ponto de ebulição	184,45 °C
Entalpia de fusão (I2)	15,52 kj/mol
Entalpia de vaporização (I2)	41,57 kj/mol