Síntese de mononitrobenzeno

[pic 1]

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

ARIANNE GABRIELA RODRIGUES DE SOUZA RGM: 11151101714

MARIA CAROLINA AMADO MENDES RGM: 11151103483

MAYLA K. APARECIDA SIQUEIRA RGM: 11151103137

RODRIGO OLIVEIRA CARVALHO RGM: 11151101514

STEFANIE PAGLARINI FOGO RGM: 11151103682

QUÍMICA ORGÂNICA III:

Experimento 01: Síntese do mononitrobenzeno

22/02/2018

Professor de laboratório: Paulo Cezar Frangiosa

Mogi das Cruzes

2017[pic 2]

1. OBJETIVO: Estudo das reações de substituição eletro física em aromáticos: Nitração.

2. INTRODUÇÃO TÉORICA:

A Nitração do benzeno para produção de nitrobenzeno envolve uma reação extremamente exotérmica entre o benzeno e o ácido nítrico, tendo como catalizador o ácido sulfúrico. Devido a imiscibilidade destes compostos, acarreta-se em duas fases, sendo tais orgânica e aquosa. O benzeno, na fase orgânica é transferido para a fase aquosa composta pelos dois ácidos, onde reage com o ion NO2, proveniente da dissociação do ácido nítrico, resultando no produto, nitrobenzeno e água. O nitrobenzeno formado transfere-se para a fase orgânica.

Aplicações: o nitrobenzeno é utilizado nos mais diversos usos, como: anilina, que está por sua vez, tem sua utilização pra produção de metileno difenil isocianato, um composto que está presente em espumas e elastômeros, como vemos em automóveis, e construções civis . Mas também utilizado em explosivos, corantes, pigmentos, medicamentos, solventes, produtos agro-químicos e borrachas sintéticas.

1. MATERIAIS E REAGENTES:

1. MATERIAIS UTILIZADOS:

• Ácido nítrico concentrado;
• Ácido sulfúrico;
• Benzeno;
• Cloreto de cálcio anidro.

1.  MATERIAIS

• Balão de fundo redondo 125 mL;
• Kit refluxo;
• Proveta de 25 mL;
• Termômetro;
• Bequér;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

2. RESULTADOS:

Reação de substituição eletrofísica em aromático: Nitração

[pic 3]

Densidade do benzeno: 0,879 g/cm3

Massa molecular do benzeno:78,11 g/mol

Densidade do nitrobenzeno: 1,204 g/cm3

Massa molecular do nitrobenzeno:123,11 g/mol

M= () . () [pic 4][pic 5]

M =( ) .( ) = [pic 6][pic 7]

M= 11,45 mL

1. CONCLUSÃO:

2. BIBLIOGRAFIA:

Disponível em: acessado 24/02/2018 às 17:45

Disponível em: < > acessado 24/02/2018 às 17:46

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