Síntese do K[NiF4]

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA

       COORDENAÇÃO DE LICIENCIATURA EM QUÍMICA

QUÍMICA INORGÂNICA I

Aula prática– Síntese do Trifluoroniquelato(II) de Potássio K[NiF3]

Emerson Gonçalves Moreira – Matrícula: 20141440257

Prof. Carlos Alberto Fernandes

João Pessoa, 10 de Julho de 2015.

---

1. OBJETIVOS

Sintetizar o composto Trifluoroniquelato(II) de Potássio (K[NiF3]).

 

1. INTRODUÇÃO

O Níquel (Ni) é um metal branco prateado, dotado de qualidades significativas à utilização industrial, como por exemplo, a fabricação de pilhas Ni-Cd e diversos componentes eletrônicos, outro processo importante é a niquelação (processo de recobrimento de metais como ferro, alumínio e aço por depósito eletrolítico de uma lâmina de níquel. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3.                                                                                         O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl-, OH-, etc.).

A reação de formação do Trifluoroniquelato(II) de Potássio (K[NiF3]), por exemplo, resulta da formação da esfera de coordenação a partir da seguinte reação:

KF (aq) + NiCl2.6H2O (s) → K[NiF3] (s) + 2ClK (aq)

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. MATERIAIS UTILIZADOS E REAGENTES

• Materiais Utilizados

• Béquers
• Aquecedor
• Pipetas
• Suporte universal
• Funil de vidro
• Papel de filtro
• Argola
• Balança analítica
• Óculos e luvas.

---

• Substâncias Utilizadas

• Fluoreto de Potássio
• Ác. Nítrico
• Cloreto de Níquel hexaidratado
• Álcool
• Água

1. PROCEDIMENTOS

                                                                

• Aqueceu-se, até o ponto de ebulição, uma solução de 3,5g de fluoreto de potássio em água e adicionou-se algumas gostas de ácido nítrico diluído.
• Adicinou-se, sob agitação, uma solução de 4,8g de cloreto de níquel hexaidratado.
• Manteu-se a temperatura da solução resultante quase à ebulição durante 15 minutos.
• Filtrou-se e lavou-se bem o precipitado com água fria e depois com álcool.
• Secou-se o produto a temperatura ambiente.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

3KF (aq) + NiCl2.6H2O (s) → K[NiF3] (s) + 2ClK (aq)

Ao adicionarmos algumas gotas do ácido nítrico à solução aquosa de fluoreto de potássico, no qual o meio ácido favoreceu a produção de íons fluoreto.

Durante o aquecimento, adicionou-se uma solução de 4,8g de cloreto de níquel hexaidratado. Notou-se que a solução passou de incolor para amarelo-esverdeado. Continuo o aquecimento da solução por mais 15 minutos.