TRABALHO ANÁLISE INSTRUMENTAL

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TRABALHO ANÁLISE INSTRUMENTAL

PRÁTICAS 2 / 3 / 4 / 6 / 7 / 8

Profa Dra. Renata Luz

Catarine Lemos

Jean Flavio

Bryan Alberto

Romulo Botta

VOLTA REDONDA - RJ
2018

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO: Experimento 3, titulação ácido fraco e base forte.

1.  Este experimento foi realizado com o auxílio de um potenciômetro, onde o mesmo, foi calibrado com as devidas especificações.

1. Calibração do potenciômetro

Com o aparelho ligado e devidamente conectado com o eletrodo e o termopar, foi feito a configuração, tendo como escolha de medição o pH com a opção 0,01, assim, os valores do pH teria duas casas decimais. Posteriormente, foi feito as devidas calibrações com as soluções tampão 7, e em seguida, 4. Configurou-se a temperatura em um valor de 25°, colocou-se no alarme alto 14 e alarme baixo 0 e por fim, clicou na opção medir.

1. Titulação potenciométrica entre NH4OH e HCl.

Nesta prática, realizou-se uma titulação potenciométrica entre uma base fraca NH4OH e um ácido forte HCl.  Sendo as reações deste processo ocorrendo em etapas, com são descritas abaixo.

As reações que ocorrem em cada uma das etapas são:

1. Antes do início da titulação, encontram-se em solução apenas NH4OH e água e o pH é determinado pela dissociação da base.

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1. No início da titulação, antes de atingir o ponto de equivalência, a solução contém solução de NH4OH que ainda não reagiu e o sal formado pela reação do NH4OH com HCl. O pH é determinado pelo sistema tampão formado.

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1. No ponto de equivalência, a quantidade de HCl adicionada foi suficiente para neutralizar todo o NH4OH presente na solução, produzindo um sal de base fraca e ácido forte e água. O pH é determinado pela hidrólise do sal.

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1. Após o ponto de equivalência, excesso de HCl é adicionado à solução de sal de base fraca e ácido forte. O pH é determinado pelo excesso de HCl.

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Esses 4 momentos são bem claro no caso da análise de titulação potenciométrica através da curva analítica obtida por este método. No entanto, no caso da titulação convencional, devido à falta de informação até o ponto final observado pelo analista, não possível se ter ciência sobre essas etapas.

Para esta análise, primeiramente foi feita a titulação convencional antes de realizar a titulação potenciométrica, utilizando o NH4OH 0,1mol.L-1 como titulado, o HCL 0,1 mol.L-1 como titulante, contendo fator de correção 1,048 e o indicador.

A concentração da solução de ácido clorídrico utilizada era 0,100 mol.L-1, com um fator de correção de 1,048

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Considerando a concentração teórica do NH4OH igual a 0,100 mol.L-1, calculou-se o volume de ácido esperado para a neutralização da base:

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Em seguida, realizou-se a titulação potenciométrica utilizando as mesmas soluções. A Tabela 1 mostra os resultados obtidos no experimento que foram utilizados para a construção da curva analítica.

Tabela 1: resultados obtidos na titulação potenciométrica de ácido forte x base fraca

Volume de HCl (mL)	pH	Volume de HCl (mL)	pH
0	10,06	10,2	2,61
1	9,69	10,4	2,59
2	9,42	10,6	2,56
3	9,18	10,8	2,54
3,5	9,06	11,0	2,52
4,0	8,95	11,2	2,50
4,5	8,82	11,4	2,48
5,0	8,66	11,6	2,47
5,2	8,59	11,8	2,44
5,4	8,53	12,0	2,43
5,6	8,45	12,50	2,39
5,8	8,35	13,0	2,35
6,0	8,24	13,50	2,32
6,2	8,11	14,0	2,29
6,4	7,90	14,5	2,26
6,6	7,58	15,0	2,24
6,8	6,83	15,5	2,21
7,0	5,78	16,0	2,19
7,2	3,93	16,5	2,17
7,4	3,56	17,0	2,15
7,6	3,35	17,5	2,13
7,8	3,23	18,0	2,11
8	3,12	18,5	2,09
8,2	3,02	19,0	2,08
8,4	2,96	19,5	2,06
8,6	2,91	20,0	2,05
8,8	2,85	20,5	2,03
9,0	2,81	21,0	2,02
9,2	2,77	21,5	2,00
9,4	2,73	22,0	1,99
9,6	2,69	23,0	1,97
9,8	2,66	24,0	1,95
10	2,63	25,0	1,93

Com estes dados, foi possível obter uma curva analítica com o auxílio do Excel.