Taxa de reação química (oxidação de alumínio em meio ácido)
Projeto de pesquisa: Taxa de reação química (oxidação de alumínio em meio ácido). Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: anilorak • 25/10/2014 • Projeto de pesquisa • 642 Palavras (3 Páginas) • 450 Visualizações
SUMÁRIO
1. Objetivos 4
2. Introdução Teórica 5
3. Materiais 6
4. Procedimento 7
5. Resultado e Discussões 8
7. Conclusões 13
8. Referências Bibliográficas 14
OBJETIVOS
• Analisar a influência de alguns fatores que afetam a velocidade de uma reação química (oxidação do alumínio em meio ácido), tais como: a concentração dos reagentes, a superfície de contato entre os reagentes e a temperatura de reação.
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Segundo Brown (2009), o alumínio, por ser anfótero (comporta-se como base ou ácido, dependendo do meio), irá reagir tanto com o ácido quanto com a base (hidróxido de sódio). Na reação do alumínio com o hidróxido de sódio ocorrerá uma remoção da fina camada de óxido presente na superfície do alumínio, permitindo que ocorra uma reação no meio aquoso, com a liberação de gás hidrogênio.
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6HO → 2Na+(aq) + 2[Al(OH)4]- + 3H2(g)
No meio contendo ácido clorídrico a reação também resultará na liberação de hidrogênio gasoso.
2Al(s) + 6HCl(aq) → 2Al3+(aq) + 6Cl-(aq) + 3H2(g).
Segundo Russel (2008), o alumínio é o elemento metálico mais abundante na crusta terrestre (8,13 %) e, logo a seguir ao oxigênio e silício, o terceiro elemento mais abundante. Devido à elevada afinidade para o oxigênio, não é costume encontrá-lo como substância elementar, mas sim em formas combinadas tais como óxidos ou silicatos.
Segundo Postma (2009), os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais alcalinoterrosos são pouco solúveis e as bases de outros metais são insolúveis (uma exceção é o hidróxido de amônio, NH4OH, que existe apenas em solução aquosa, borbulhando o gás amônia em água, sendo, portanto, solúvel nela).
MATERIAIS
1. 04 Béckers de 40 mL
2. Papel alumínio
3. 4 “anéis” de alumínio retirados de latas de bebidas
4. Solução de Ácido Clorídrico 5 mol/L
5. Solução de Hidróxido de Sódio 4 g/L
6. Cubos de gelo
7. 2 béqueres de 250 mL
8. 6 tubos de ensaio
9. 2 provetas de 10 mL
10. Plástico filme (filmito)
PROCEDIMENTOS
• Experimento 1
1) Coletamos uma quantidade de ácido clorídrico e uma solução de mesma quantidade aquosa de hidróxido de sódio.
2) Colocamos um anel de alumínio em cada tubo.
3) Esperamos que houvesse a reação.
4) Ao começar expelir gás levamos os tubos para capela.
• Experimento 2
1) Adicionamos 10mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio.
2) Coletamos 5mL de ácido clorídrico, e diluímos com 5mL de água.
3) Adicionamos um anel de alumínio em casa um dos tubos.
4) Esperamos a reação se iniciar, observamos e anotamos os resultados.
• Experimento 3
1) Adicionamos 10mL de ácido clorídrico em dois tubos de ensaio.
2) Coletamos 100mL de água e adicionamos cubos de gelo em um Bécker de 250mL.
3) No
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