Teoria dos orbitais

Teoria dos orbitais

A teoria dos orbitais moleculares (MO) surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como a teoria da ligação de valência, hibridização. Todos os elétrons de valência têm uma influência na estabilidade da molécula.

A teoria MO considera que os orbitais atômicos, AOs, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados de orbitais moleculares.

Explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente originando 2 orbitais moleculares, o que da o direito a esta molécula de possuir uma nova configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja encontrado. A mecânica quântica promove a combinação matemática das funções de onda e como resultado obtém-se as novas funções de onda denominadas orbitais moleculares (MOs).

Uma dessas funções é de subtração e a outra de adição, visto que o resultado dessa combinação é igual a outras duas combinações, a função de onda adição fornece um MO ligante e a subtração fornece um MO antiligante são representados pelas letras gregas σ e π, este método de combinação é conhecido como LCAO (combinação linear de orbitais atômicos).

OM Ler como Caráter Funções Origem

σ Sigma Ligante Adição Combinação de orbitais 1s e 2px

σ* Sigma asterisco Antiligante Subtração Combinação de orbitais 1s e 2px

π Pi Ligante Adição Combinação de orbitais 2py e 2pz

π* Pi asterisco Antiligante Subtração Combinação de orbitais 2py e 2pz

AO + AO = OM + OM*