Termoquímica
Por: KK GamePlays • 7/7/2018 • Relatório de pesquisa • 534 Palavras (3 Páginas) • 356 Visualizações
Escola Estadual de Ensino Médio Bento Gonçalves
Ensino Médio - 2º Ano
Combustão da Glicerina com Permanganato de Potássio
Autores: Carlos Eduardo, Edson, Eduardo, Fernanda e Mayara,
Turma: 205
Canoas
12 de Julho de 2018
Sumário:
- Introdução....................................................3
- Desenvolvimento.........................................4
- Conclusão....................................................5
3.Introdução:
Iremos analisar nesse trabalho o resultado obtido pela reação da combustão da Glicerina com Permanganato de Potássio, onde observamos a liberação de calor após a misturas dos reagentes solido com a glicerina. Elaboramos as respostas com base no efeito obtido pelo experimento.
4.Desenvolvimento:
• Análise dos resultados
- Você notou alguma coloração na chama? Por que ela apresentou tal cor?
• Observamos que a chama tinha uma coloração lilás, devido a presença de potássio, que não parou até que houvesse consumido todo o permanganato de potássio disponível.
- De onde pode ter vindo a energia desprendida na reação?
• O permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina formando assim uma reação exotérmica, liberando uma alta quantidade de calor.
14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 → 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O
- Você percebe diferenças de cor no sólido restante?
•Antes da experiência a cor do sólido era roxo escuro, após a experiência sua coloração se tornou mais escura, aproximando-se bastante do preto.
- Por que você acha que demorou alguns instantes para iniciar a chama?
•Por causa que o permanganato é um agente oxidante sendo assim, apenas depois de oxidar a glicerina, o que leva algum tempo, que a reação inicia liberando uma alta quantidade de calor ocasionando a chama.
-Qual a quantidade de claro que foi absorvida ou liberada da reação?
• Quantidade de calor sensível
-Seu cálculo é dado por:
Q= m.Cp.∆T
Q= ?
M= 15,89g = 0,01589kg
C= 0,16Cal
∆T= -15,4KgºC
Q= 0,01589Kg.0,16Cal/Kg °C.(-15,4)°C
Q= 0,0025424Cal / ºC.(-15,4)°C
Q= -0,03915296Cal
Q= -0,04Cal
5.Conclusão:
1) Liste e justifique quais habilidades você mobilizou ao realizar esse experimento e/ou elaborar esse território.
•Elaboramos questões próprias, podermos pensar nas respostas das perguntas dos trabalhos.
...