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Termoquímica

Por:   •  7/7/2018  •  Relatório de pesquisa  •  534 Palavras (3 Páginas)  •  366 Visualizações

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Escola Estadual de Ensino Médio Bento Gonçalves

Ensino Médio - 2º Ano

Combustão da Glicerina com Permanganato de Potássio

Autores: Carlos Eduardo, Edson, Eduardo, Fernanda e Mayara,

Turma: 205

Canoas

12 de Julho de 2018

Sumário:

  1. Introdução....................................................3
  2. Desenvolvimento.........................................4
  3. Conclusão....................................................5


3.Introdução:

      Iremos analisar nesse trabalho o resultado obtido pela reação da combustão da Glicerina com Permanganato de Potássio, onde observamos a liberação de calor após a misturas dos reagentes solido com a glicerina. Elaboramos as respostas com base no efeito obtido pelo experimento.


4.Desenvolvimento:

Análise dos resultados

- Você notou alguma coloração na chama? Por que ela apresentou tal cor?

     

      • Observamos que a chama tinha uma coloração lilás, devido a presença de   potássio, que não parou até que houvesse consumido todo o permanganato de potássio disponível.

- De onde pode ter vindo a energia desprendida na reação?

      • O permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina formando assim uma reação exotérmica, liberando uma alta quantidade de calor.

14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 → 7 K2CO3 + 7 Mn2O+ 5 CO2 + 16 H2O

- Você percebe diferenças de cor no sólido restante?

      •Antes da experiência a cor do sólido era roxo escuro, após a experiência sua coloração se tornou mais escura, aproximando-se bastante do preto.

- Por que você acha que demorou alguns instantes para iniciar a chama?

      •Por causa que o permanganato é um agente oxidante sendo assim, apenas depois de oxidar a glicerina, o que leva algum tempo, que a reação inicia liberando uma alta quantidade de calor ocasionando a chama.

-Qual a quantidade de claro que foi absorvida ou liberada da reação?

• Quantidade de calor sensível

-Seu cálculo é dado por:

                  Q= m.Cp.∆T

 Q= ?

 M= 15,89g = 0,01589kg      

 C= 0,16Cal

 ∆T= -15,4KgºC

Q= 0,01589Kg.0,16Cal/Kg °C.(-15,4)°C

Q= 0,0025424Cal / ºC.(-15,4)°C

Q= -0,03915296Cal

          Q= -0,04Cal


5.Conclusão:

1) Liste e justifique quais habilidades você mobilizou ao realizar esse experimento e/ou elaborar esse território.

      •Elaboramos questões próprias, podermos pensar nas respostas das perguntas dos trabalhos.

...

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