Titulante, Titulado e Exemplo

1) Definição dos seguintes termos: Titulante, Titulado, Ponto de Equivalência.

Titulante: É a solução que fica dentro da bureta para iniciar-se o processo de reação de titulação.

Titulado: É a solução que fica geralmente no erlenmeyer, onde é colocado um indicador de pH.

Ponto de Equivalência: É quando a quantidade de solução tanto do titulante quanto titulado ficam quimicamente iguais.

2) Apresentar a reação química entre o ácido acético e hidróxido de sódio, devidamente balanceada.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O

3) Explique o que é a autoprotólise da água. Demonstre através de reação química e auxilio de cálculos, como em uma titulação de neutralização (ácido forte-base forte) chega-se ao valor de pH= 7

Quando a água se auto dissociação, fazendo com que suas moléculas se reagem entre si formando um hidróxido (OH-) e um hidrônio (H3O+).

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) NaCH3COO(aq) + H2O

Titulado: CH3COOH, 50mL, 0,05 mol/L

Titulante: NaOH, 0,1 mol/L

• Ponto de Equivalência

MCH3COOH x VCH3COOH = MNaOH x VNaOH x RE

0,05 x 50 = 0,1 x VNaOH x 1

1

2,5 = 0,1 VNaOH

VNaOH = 2,5 x 0,1 = 0,25 = 25 mL

Adição de 25mL do Titulante.

[H3O+] = (0,05 x 50x10-3) – (0,1 x 25x10-3)

75x10-3

[H3O+] = 2,5x10-3 - 2,5x10-3 = 0__ = 0 mol/L

75x10-3 75x10-3

2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)

Kw = [Produtos]

[Reagentes]

Kw = [H3O+] x [OH-] pH = - log [H3O]

Kw = 1x10-14 pH = - log (1x10-7)

1x10-14 = [x2] pH = 7

x = √1x10-14 x = 1x10-7 mol/L