Trabalho Quimica

                          DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA I         HORÁRIO: 28-29[pic 1]

PROFESSOR: IRAJÁ DO NASCIMENTO FILHO

ACADÊMICAS:

                                                    Keteli Scariot

AVALIAÇÃO DAS PRÁTICAS 1 E 3

1. Comparando as cores da luz emitida pelos átomos de lítio, sódio e potássio,

qual é a relação entre o número de níveis de energia do átomo e a energia do

fóton? Explique.

Quando o átomo absorve energia, que é fornecida na forma de calor, seus elétrons são excitados, e pulam de uma camada menos energética para uma camada mais energética da eletrosfera. Um elétron que esteja na camada K do átomo salta para a camada L. Porém, quando o elétron realiza o salto quântico, o átomo não fica estável, e tende a fazer com que o elétron volte a ocupar sua posição inicial. Para voltar à sua posição inicial, este elétron precisa liberar a energia que absorveu. Esta energia é liberada em forma de luz, que é uma onda eletromagnética. Como onda, ela possui comprimento e frequência definida. Cada elemento tem um valor definido de energia que absorve quando exposto à uma forma de energia e, por consequência, que libera em forma de fótons. A energia é diretamente proporcional à frequência da onda que emite em forma de luz. Portanto, átomos que absorvem mais energia irão emitir ondas eletromagnéticas com maior energia e, portanto, com maior frequência. Por outro lado, o comprimento da onda é inversamente proporcional à energia, ou seja, quanto maior a energia, menor o comprimento de onda. O comprimento da onda é o que determina as cores observadas: 

Abaixo, temos a relação do comprimento da onda e a cor formada:

Violeta: 420 nm 

Azul: 470 nm 

Verde: 530 nm 

Amarelo: 580 nm 

Laranja: 620 nm 

Vermelho 700 nm 

Assim, os átomos solicitados na questão apresentam a seguinte distribuição eletrônica:

Li3= 1s2, 2s1

Na11=1s2, 2s2, 2p6, 3s1

K19 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1

O Lítio apresenta cor vermelha; O Sódio apresenta cor amarela e o Potássio a cor violeta.

2. De acordo com os resultados da prática 1, quais devem ser as cores emitidas

pelos átomos de Cs e Be? Explique.

Conforme explicação na questão 1, a distribuição eletrônica dos átomos ocorre da seguinte forma:

Cs55 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1

Be4 = 1s2, 2s2

O Césio apresenta cor azul devido ter menor comprimento de onda e maior frequência do que o Berílio que apresenta a cor vermelha.

3. Comparando as cores da luz emitida pelos átomos de Ca, Sr e Ba, qual deve

ser a relação entre eletropositividade e energia do fóton? Explique.

A distribuição eletrônica acontece da seguinte forma:

Ca20 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2

Sr38= 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2

Ba56 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2

A eletropositividade relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons, desta forma, maior será a energia do fóton.

Assim, o Bário (Ba) apresenta a cor verde, o Estrôncio (Sr) cor vermelha e o Cálcio cor laranja.

4. Pesquise sobre a cor emitida pelo cobre no teste de chama. Compare com a

cor emitida pelo bário. Como se explica esta diferença?

A partir da distribuição eletrônica do Cobre e do Bário, temos:

Ba56 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2

Cu29 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9

A diferença de cores emitidas durante a queima dos dois elementos justifica-se devido  o Bário apresentar maior comprimento de onda e menor frequência do que o Cobre e, portanto a cor emitida pelo Bário é verde amarelado e pelo Cobre é verde azulado.

5. O sal gerado nas reações dos procedimentos 2.1 e 2.2 deve ser mais ou

menos solúvel em tetracloreto de carbono do que o sulfato de ferro (II)?

Explique.

Ao reagirmos Óxido de Cobre (II) com o ácido sulfúrico, temos a seguinte reação química:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Nesta reação temos a formação do sal Sulfato de cobre.

Para sabermos sobre a solubilidade, verificamos a polaridade das moléculas que é definida pela diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos químicos.

Todas ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim se houver alguma alteração na eletronegatividade da molécula, acontecendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver alteração, a molécula será apolar. E para solubilidade utilizamos a “regra” semelhante dissolve semelhante, ou seja, polar dissolve polar e apolar dissolve apolar.