VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2
Por: Vitor Henrique • 10/7/2017 • Relatório de pesquisa • 1.735 Palavras (7 Páginas) • 437 Visualizações
COLÉGIO CECÍLIA MEIRELES[pic 1]
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
TECNICO EM QUIMICA
VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2
VITOR HENRIQUE BATISTA M. DE LIMA N° 10
GUILHERME HENRIQUE
FISICO QUIMICA
APIAI-SP
2017
COLÉGIO CECÍLIA MEIRELES
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA
VARIAÇÃO DE ENERGIA DURANTE A DECOMPOSIÇÃO DO H2O2
Trabalho apresentado para o Curso Técnico em Química, do Colégio Cecília Meireles para a disciplina: Físico Química. Professor: Guilherme Henrique
VITOR HENRIQUE BATISTA M. DE LIMA
APIAÍ-SP
2017
- INTRODUÇÃO
A entalpia é o conteúdo de energia de uma substância e é simbolizada pela letra H. Mas não é conhecida nenhuma maneira de se determinar o valor da entalpia. Na prática, consegue-se apenas determinar a variação da entalpia (∆H) de um processo. Isso é feito utilizando calorímetros. A experiência a seguir é um meio de determinar a entalpia de decomposição da água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio – H2O2(aq)). Para tal será construído um calorímetro com material de baixo custo e fácil aquisição.
- OBJETIVO
- MATERIAIS E REAGENTES
- Termometro
- Calorimetro
- Bequer
- Água
- H2O2
- Dioxido de Manganês
- Bico de Bunsen
- Balança
- DESENVOLVIMENTO
- CONSTRUÇÃO DO CALORIMETRO
Primeiramnte foi construido, colado e vetado todas as paredes do calorimetro, para que não haja troca de calor com o ambiente.
5-DETERMINACAO DA CONSTANTE CALORIMETRICA USANDO A BALANCA
- PROCEDIMENTO
Determine a massa do calorímetro fechado. Adicione 50 ml de agua, tampe e pese novamente. Anote a massa do conjunto e calcule a massa de agua fria (Mf) adicionada. Meça a temperatura da agua (Tf).
Aqueça cerca de 100 ml de agua até, aproximadamente 60°C. Meça 50 ml de agua quente, e transfira para um segundo calorímetro, tampe, aguarde a leitura de temperatura se estabilizar, anote-a (Tq) e transfira para o calorímetro que contem a agua fria. Feche, agite por, aproximadamente, um minuto e anote a temperatura final da mistura (Tm). Pese o calorímetro cheio e determine por diferença a massa da agua quente que foi adicionada (Mq).
Calcule as diferenças entre a temperatura de mistura (Tm) e as temperaturas iniciais das duas amostras de agua (∆Tf=Tm-Tf e ∆Tq=Tm-Tq). Será observado que o modulo de ∆Tf será diferente do modulo de ∆Tp. Isso significa que parte da energia térmica foi transferida ao calorímetro.
- RESULTADOS E DISCUSSÕES
- As massas dos materiais pesados foram:
- Massa do calorímetro vazio: 27,2g
- Massa do calorímetro com água: 99,3g
- Temperatura da água (Tf): 25ºC
- Béquer: 26,8 g
- Béquer com água fria: 72,2g
- Massa de água fria: 45,4g
- Temperatura água quente (Tq): 58ºC
- Temperatura da mistura (Tm): 40ºC
- Peso do calorímetro com água quente: 148,1g
- Massa do béquer vazio: 45,4g
- Massa de água quente (Mq): 30,1g
- Diferença entre a temperatura da mistura (Tm):
∆Tf= Tm- Tf ∆Tq= Tm- Tq
40-25= 15ºC 40-58= -18ºC
- A quantidade de calor recebida ou cedida por uma amostra de substância ou material pode ser calculada pela equação:
Q= m.c.∆T
Q (água quente) = 30,1x1x-18= -541,8 cal
Q (água fria) = 45,4x1x15 = 681cal
- Para o calorímetro, a equação abaixo se aplica, onde C é a constante calorimétrica:
Q=C. T
Água quente Água fria
-540=C.-18 681=C.15
C=30 cal/ºC C=45,4 cal/ºC
- Para determinar a constante calorimétrica, consideramos que o calor absorvido pelo calorímetro é igual à variação de energia térmica, como mostra a equação:
C ∆ Tf= (Mq. c água. ∆ Tq) – (Mf. c água.∆Tf) /∆Tf
C Tf= (30,1x1x-18) – (45,4x1x15) /15[pic 2][pic 3]
C Tf= (-541,8) – (681) / 15
C = -81,52 cal/ºC
- Assim, considerando o calor específico tabelado para a água (4,18 J g-1ºC-1) e as medidas realizadas, calcule a constante calorimétrica em J ºC-1, utilizando a equação abaixo:
C= [(Mqx4,18x∆Tq) – (Mfx4,18x∆Tf)] /∆Tf
C= [(30,1x4,18x-18) – (45,4x4,18x15)]/15
C= [(-2264,7) – (2846,58)/15
C= -340,752 J ºC-1
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